【题目】欲使醋酸溶液中的CH3COO﹣浓度增大,电离平衡向右移动,且不放出气体,可向醋酸溶液中加入少量固体( )
A.NaOH
B.NaHCO3
C.CH3COOK
D.Mg
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
浓度/(mol/L)/\时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
①若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:3:3,则达到新平衡时NO的转化率______________(填“升高”或“降低”),△H_____0(填“>”或“<”)。
②根据图表数据分析T1℃时,该反应在0~10min内的平均反应速率v(N2)=______________mol·L-1·min-1;计算该反应的平衡常数K=_____________。
③若30min后只改变某一条件,据上表中的数据判断改变的条件可能是____________(填字母编号)。
A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1
写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________________。
(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为:_______________________。
(4)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
②欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4 固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知:常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液体积的变化)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知反应 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O,某同学按表进行实验,最先出现浑浊的一组应该是( )
加3%Na2S2O3/mL | 加1:5的H2SO4/滴 | 温度/℃ | |
A | 5 | 25 | 25 |
B | 5 | 15 | 35 |
C | 5 | 25 | 45 |
D | 5 | 15 | 45 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是
A. 金属性:甲>乙>丁
B. 原子半径:辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外电子数相差11
D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L-1的盐酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列说法一定正确的是
A. 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol
B. 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1
C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液,充分反应,所得沉淀为Mg(OH)2
D. 若向溶液X中加入足量的氨水,充分反应,所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧,则残留固体质量大于8.50g.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在25℃时,对于0.1molL﹣1的氨水,请回答以下问题:
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中 将(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,此时溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),用离子方程式表示其原因 , 此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 .
(3)若向氨水中加入0.05molL﹣1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1V2(填“大于”、“小于”或“等于”),写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A.碳的摩尔质量为12gB.1molH2O的质量是18g·mol-1
C.CO2的相对分子质量是44D.标况下气体的摩尔体积为22.4mol·L-1
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