Question

【题目】一定条件下的2L密闭容器，进行反应2X（g）+Y（g）2Z（g），若起始时X、Y、Z物质的量分别为n1、n2、n3（均不为零）．达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L和0.08mol/L，则下列判断合理的是（ ）
A.X和Y的转化率不一定相等
B.n1、n2=2：1
C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1
D.n，的取值范围为0＜n1＜0.28

Answer 1

【答案】B
【解析】解：2L密闭容器，设反应转化X为2a，列三段式： 2X（g）+Y（g）2Z（g）
n始：n1 n2 n3
n转：2x x x
n平：0.4 0.2 0.16
若反应从正方向开始：则 ，解得：n1：n2=2：1，
若反应从逆方向开始：则 ，解得：n1：n2=2：1，
A、通过计算可知X、Y的起始量为2：1，根据方程想、X、Y的转化量也为2：1，故X和Y的转化率一定相等；故A错误；
B、不管反应从哪个方向开始，都有n1：n2=2：1，故B正确；
C、平衡时正逆反应速率相等，同一反应不同物质表示的反应速率之间与化学计量数之比相等，平衡时，Y的生成速率与Y的消耗速率相等，而Y的消耗速率与Z的生成速率之比为1：2，所以平衡时Y与Z的生成速率为1：2，故C错误；
D、n1最大时为Z全由X反应而来，这种情况下n1为0.36mol，此时，起始时n3为0，由题n1、n2、n3均不为0，则0＜n1＜0.36，故D错误；
故选B．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．