【题目】氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。
回答下列问题：
(1)装置1是用来制备纯净、干燥的氯气:
①装置A 中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是__________，反应中被氧化的HCl 与消耗的HCl物质的量之比为_______。
②装置B内试剂为__________，装置C的作用是_________。
(2)若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水，在300℃时升华)，则:
①D中发生反应的化学方程式为______________；
②D、E间导管短且粗的原因是______________；
③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉，则发生如下反应:
SiO2+2C+2Cl2
SiCl4+2CO
当反应消耗6g碳时,反应转移的电子数为______，F装置之后还应添加一个装置用来_______。
(3)将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。
①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。
②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示___________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化学式)，长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)。
A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO
【答案】 MnO2+2Cl-+4H+
Mn2+ +Cl2↑+2H2O l:2 饱和食盐水 除去氯气中混有的水蒸气 2Fe+3Cl22FeCl3 防止生成的FeCl3 凝结成固体堵塞导管 NA 处理尾气 干燥的布条不褪色，湿润布条褪色 Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O Ca(ClO)2 C
【解析】(1)①装置A制备氯气，则其中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O，根据方程式可知反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为l:2。②生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先要除去氯化氢，最后干燥氯气，则装置B内试剂为饱和食盐水，装置C中的试剂是浓硫酸，作用是除去氯气中混有的水蒸气。(2)①D制备少量氯化铁固体，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；②根据氯化铁的物理性质可知D、E间导管短且粗的原因是防止生成的FeCl3凝结成固体堵塞导管；③反应中碳元素化合价从0价升高到+2价，反应消耗6g碳的物质的量是0.5mol，则反应转移的电子数为NA，由于氯气、CO均有毒，所以F装置之后还应添加一个装置用来处理尾气。(3)①氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，则将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶，可观察到的现象依次是干燥的布条不褪色、湿润布条褪色。②氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，长期露置于空气中的失效漂白粉中含有碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是CO2，答案选C。
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【题目】现有反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，平衡常数K=1．现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：
（1）达平衡时，CO转化率为多少？
（2）H2的体积分数为多少？
（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O（g）为6mol/L，则平衡时CO转化率为多少？
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【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发。正确的操作顺序是
A.①④②⑤①③⑥B.①②⑤④①③⑥
C.①④②⑤③①⑥D.①②⑤④③①⑥
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【题目】下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.K+、Na+、SO4—、HCO3—B.K+、Cu2+、SO4—、NO3—
C.K+、Na+、Cl—、NO3—D.K+、Fe3+、NO3—、Cl—
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【题目】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，D、E为气体单质，其中D为最轻的气体。试回答：
（1）写出物质K的化学式 _______________；
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________________；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式：____________________________________________；
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：_______________________________；
（5）向1 L 0.2mol/L的C溶液中加入a ml 5mol/L的NaOH溶液得到了7.8g沉淀，求a=____mL。
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【题目】氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题:
（1）实验室可用下图所示装置合成氨。
①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为_____________________。
②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、_____和____(填化学式)
（2）最近斯坦福大学研究人员 发明 了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。
①图中反应Ⅱ属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②反应Ⅲ中能量转化的方式是________(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。
（3）液氨可用作制冷剂，液氨气化时________(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：
共价键 | N-H | O=O | N≡N | O-H |
键能/kJ.mol-1 | 391 | 498 | 946 | 463 |
则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热△H=__________。
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【题目】由C、H、O组成的化合物X的球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A. 该有机物易溶于水
B. 酸性条件下水解可生成摩尔质量相等的两种有机物
C. 与X互为同分异构体的羧酸有3种
D. 与X互为同分异构体的酯类有6种
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【题目】用下图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A. 用石墨作阳极，铁作阴极
B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－=== ClO－＋H2O
C. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱
D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ === N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
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