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【题目】下列各组离子,在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )

A.K+Na+SO4HCO3B.K+Cu2+SO4NO3

C.K+Na+ClNO3D.K+Fe3+NO3Cl

【答案】C

【解析】

A.H+ HCO3反应生成CO2气体,则HCO3-不能在酸性溶液中存在,A项错误;

B.含有Cu2+的溶液呈蓝色,在无色溶液中不存在,B项错误;

C.K+Na+ClNO3各离子能大量共存,C项正确;

D.含有Fe3+的溶液呈棕黄色,在无色溶液中不存在,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】用式量是57的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子,能得到的有机物种数为(  )
A.4种
B.8种
C.12种
D.24种

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【题目】请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理:

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【题目】某化学课外小组用图所示装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中.
(1)写出A中反应的化学方程式
(2)A中铁丝的作用
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是 , 写出有关的化学方程式
(4)C中盛放CCl4的作用是 . 若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入 , 现象是

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【题目】通过加入适量乙酸钠设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去其原理如图所示。下列叙述正确的是

A. b极为正极,发生还原反应

B. 一段时间后b极区电解液的pH减小

C. H+a极穿过质子交换膜到达b

D. a极的电极反应式为-e-=Cl-+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是一种重要的化工原料,能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。

回答下列问题:

(1)装置1是用来制备纯净、干燥的氯气:

①装置A 中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是__________,反应中被氧化的HCl 与消耗的HCl物质的量之比为_______

②装置B内试剂为__________,装置C的作用是_________

(2)若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水,在300℃时升华),则:

①D中发生反应的化学方程式为______________

②D、E间导管短且粗的原因是______________

③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉,则发生如下反应:

SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO

当反应消耗6g碳时,反应转移的电子数为______,F装置之后还应添加一个装置用来_______

(3)将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。

①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶,可观察到的现象是________________

②为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,原理是(用离子方程式表示___________。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_________(填化学式),长期露置于空气中的失效漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)。

A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO

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【题目】下列四大基本反应类型中,一定会发生电子转移的是

A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

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【题目】如图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是(

M

N

P

A

稀硫酸溶液

B

稀盐酸溶液

C

硝酸银溶液

D

硝酸铁溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】在容量瓶上不需要标明的是

A.物质的量浓度B.刻度线C.温度D.规格

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