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    【题目】请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理： ．

    【答案】Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑
    【解析】解：泡沫灭火器中含有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，Al3+与3HCO3﹣发生互促水解反应，反应为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，产生大量二氧化碳气体，可用于灭火；

    所以答案是：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中同时含有离子键和共价键的是( )

    A.CO2B.H2OC.NH4ClD.MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

    B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

    C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

    D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。

    （2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的__________杂质；装置E的作用是___________________。

    （3）即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________

    A.装置漏气 B.A装置在加热过程中盐酸易挥发

    C.CuCl2潮解吸水 D.A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应

    （4）某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答)____________________。

    （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。

    （6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

    该过程中参加反应Cl2的物质的量是________mol。若产生的n（C1-）为11mol，n（C1O3-）为2 mol，则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)，当反应进行到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)

    B. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)

    C. b中v(正)大于a中v(逆)

    D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发。正确的操作顺序是

    A.①④②⑤①③⑥B.①②⑤④①③⑥

    C.①④②⑤③①⑥D.①②⑤④③①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

    +H2O

    （1）Zn的基态原子核外电子排布式为____________。

    （2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。

    （3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。

    （4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为________________。

    （5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是________________。

    （6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A.K+、Na+、SO4—、HCO3—B.K+、Cu2+、SO4—、NO3—

    C.K+、Na+、Cl—、NO3—D.K+、Fe3+、NO3—、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（ ）
    A.a为负极、b为正极
    B.a为阳极、b为阴极
    C.电解过程中，d电极质量增加
    D.电解过程中，氯离子浓度不变

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