【题目】甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：
+H2O
（1）Zn的基态原子核外电子排布式为____________。
（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。
（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。
（4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为________________。
（5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是________________。
（6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为_____________
【答案】 [Ar]3d104s2 N和O 12 sp3和sp2 H3O+ 甲基吡咯分子间存在氢键 1︰1
【解析】(1)锌是30号元素，基态核外电子排布是[Ar]3d104s2，故答案为： [Ar]3d104s2； (2) 配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中氨气分子中的氮原子提供孤对电子与锌离子形成配位键，水分子中的氧原子提供孤对电子与锌离子形成配位键，故答案为： N和O；(3) 1 mol甲基呋喃分子中含有6个碳氢键，即为σ键，含有2个碳碳单键，2个碳氧单键，2个碳碳双键，每个单键都是一个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，所以总共有12个σ键，故答案为：12； (4) 甲基呋喃分子中有两类碳原子，一类碳原子形成四个单键，采用sp3杂化，一类碳原子形成了碳碳双键，采用sp2杂化，与氨气分子等电子体的物质含有四个原子且有10个电子，所以为水合氢离子，故答案为：sp3和sp2； H3O+ ； (5) 甲基吡咯的氮原子和氢原子形成了共价键，可以形成分子间氢键，从而提高了沸点，故答案为：甲基吡咯分子间存在氢键； (6) X原子位于晶胞的顶点和面心，所以一个晶胞中X的原子个数为8×
+6×
=4，晶胞中含有4个锌离子，则两种粒子个数比为4:4=1:1，故答案为：1︰1。
寒假大串联黄山书社系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】图中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为单质，是空气的主要成分之一。
(1)钠离子的结构示意图为__________。含钠元素的物质焰色反应时呈___________。
(2)写出A、B、E、F的化学式:A______；B_______；E______；F______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列指定化学反应的离子方程式正确的是
A. 二氧化锰和浓盐酸共热： MnO2 +4HCl
Mn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O
B. AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO
＋4NH4+＋2H2O
C. 将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO
===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是
A. 反应物微粒是S、SO32-、OH-
B. 该反应可能在酸性条件下进行
C. 2molS参加反应时，转移的电子数为3NA
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学课外小组用图所示装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式 ．
（2）A中铁丝的作用 ．
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ， 写出有关的化学方程式 ．
（4）C中盛放CCl4的作用是 ． 若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入 ， 现象是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是
A. b极为正极，发生还原反应
B. 一段时间后b极区电解液的pH减小
C. H+由a极穿过质子交换膜到达b极
D. a极的电极反应式为
-e-=Cl-+
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