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    【题目】下列四大基本反应类型中，一定会发生电子转移的是

    A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

    【答案】B

    【解析】一定会发生电子转移说明属于氧化还原反应，A、化合反应不一定属于氧化还原反应，A错误；B、置换反应一定是氧化还原反应，B正确；C、分解反应不一定是氧化还原反应，C错误；D、复分解反应一定不是氧化还原反应，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－

    B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO、Cl－、SO42-

    C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO

    D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

    +H2O

    （1）Zn的基态原子核外电子排布式为____________。

    （2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。

    （3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。

    （4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为________________。

    （5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是________________。

    （6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）

    A.K+、Na+、SO4—、HCO3—B.K+、Cu2+、SO4—、NO3—

    C.K+、Na+、Cl—、NO3—D.K+、Fe3+、NO3—、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

    ③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列说法正确的是

    A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

    C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

    D. ③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题:

    （1）实验室可用下图所示装置合成氨。

    ①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为_____________________。

    ②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N2、水蒸气、_____和____(填化学式)

    （2）最近斯坦福大学研究人员 发明 了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。

    ①图中反应Ⅱ属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。

    ②反应Ⅲ中能量转化的方式是________(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。

    （3）液氨可用作制冷剂，液氨气化时________(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：

    共价键

    N-H

    O=O

    N≡N

    O-H

    键能/kJ.mol-1

    391

    498

    946

    463

    则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热△H=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为

    A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（ ）
    A.a为负极、b为正极
    B.a为阳极、b为阴极
    C.电解过程中，d电极质量增加
    D.电解过程中，氯离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制取Na2S2O3·5H2O的装置图（略去部分夹持仪器）。

    已知：Na2SO3 +SNa2S2O3

    按要求回答下列问题：

    (1)仪器A的名称是___________________。

    (2)分液漏斗中用70%较浓硫酸的理由是___________________。

    (3)装置C中生成S的离子反应方程式是___________________。

    (4)E是SO2的尾气处理装置，则装置D的作用是___________________。

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