【题目】下列气体中的主要成分不是甲烷的是( )
A.空气
B.沼气
C.天然气
D.水煤气
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【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料,工业上由铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3、SiO2等)制备,制备流程如图所示:
已知:a.步骤①的主要反应为: 2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2 b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
下列说法正确的是
A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行
B. 步骤①中每生成44.8L(标况下) CO2共转移14mol电子
C. 步骤④若调节滤液2的pH使之变大,则有利于生成Cr2O72-
D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体,说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.NA个O2分子与NA个氖分子的质量比是4∶5
B.11.2L任何气体有可能为0.5mol
C.12g12C质子数6NA
D.常温常压下,4.4gCO2为0.1NA个CO2分子
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【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活,我们的未来”。
(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______。
(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂,写出小苏打溶于水的电离方程式______。
(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面,随时间变长雨水酸性会逐渐增强,试用化学方程式解释其原因_________。在煤中加入适量石灰石,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放,同时得到硫酸钙,发生反应的化学方程式__________。
(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量,下列气体已纳入我国空气质量报告的是______(填字母)。
A.CO2 B.N2 C.NO2 D.O2
(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是_______。
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
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【题目】某化学课外小组用图所示装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中.
(1)写出A中反应的化学方程式 .
(2)A中铁丝的作用 .
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是 , 写出有关的化学方程式 .
(4)C中盛放CCl4的作用是 . 若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入 , 现象是 .
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【题目】氯气是一种重要的化工原料,能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。
回答下列问题:
(1)装置1是用来制备纯净、干燥的氯气:
①装置A 中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是__________,反应中被氧化的HCl 与消耗的HCl物质的量之比为_______。
②装置B内试剂为__________,装置C的作用是_________。
(2)若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水,在300℃时升华),则:
①D中发生反应的化学方程式为______________;
②D、E间导管短且粗的原因是______________;
③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉,则发生如下反应:
SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO
当反应消耗6g碳时,反应转移的电子数为______,F装置之后还应添加一个装置用来_______。
(3)将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。
①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶,可观察到的现象是________________。
②为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,原理是(用离子方程式表示___________。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_________(填化学式),长期露置于空气中的失效漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)。
A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO
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【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠,由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题:
(1)Q的离子结构示意图为__。
(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化,则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,写出该反应的离子方程式:______。
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。
①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为_______。
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q____W(填“<”或“>”),下列表述中能证明这一事实的是____(填序号)。
a.Q单质的熔点比W单质的低
b.W的原子序数大
c.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
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