某透明的酸性溶液中.因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．NO3-.Cl-.Fe2+.Na+B．Ag+.NO3-.Cl-.K+C．K+.Ba2+.OH-.SO42-D．Cu2+.NH4+.Br-.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．NO₃^－、Cl^－、Fe²^＋、Na^＋	B．Ag^＋、NO₃^－、Cl^－、K^＋
C．K^＋、Ba²^＋、OH^－、SO₄²^－	D．Cu²^＋、NH₄^＋、Br^－、Cl^－

A．酸性溶液中，NO₃^－具有强氧化性，可氧化Fe²^＋，符合题意
B．Ag^＋和Cl^－可生成沉淀，但非氧化还原反应
C．Ba²^＋和SO₄²^－可生成沉淀，但非氧化还原反应
D．可大量共存
答案为A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A． pH=0的溶液中：

B．加入金属镁能产生H:的溶液中_：

C．加人KSCN显血红色的溶液中：

D．常温下由水电离出的?

的溶液：：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是

A．在含有大量I^－离子的溶液中：Cl^—、Fe³^＋、Al³^＋、Cu²^＋

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－能够大量共存

C．在由水电离出的c(H^＋)＝10^－¹² mol·L^－¹的溶液中：Na^＋、Ba²^＋、Cl^—、Br^—

D．在加入Al能放出大量H₂的溶液中：NH₄^＋、SO₄²^—、C1^—、HCO₃^—

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是

A．该盐的电离方程式为：AHB

A^＋＋H^＋＋B²^－

B．AHB溶液中加入少量的AOH，HB^-的电离度增大，c（H⁺）增大

C．AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A^＋)＞c(HB^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．中和等物质的量的H₂B和H₂SO₄所需NaOH的量前者大于后者

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组中的离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是

A．Ba²⁺、Na⁺、I^-、ClO^-	B．Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、NO₃^-
C．K⁺、Fe²⁺、Cl^-、MnO₄^-	D．Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、Br^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

将4.48LHCl气体完全溶于水配成200mL盐酸，（1）求所配盐酸的物质的量浓度。（2）取该盐酸100mL与足量的石灰石反应，请写出反应的离子方程式并求出生成CO₂的体积。（均为标准状况下）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．Ag⁺,K⁺ ,MnO₄^-, Cl^-	B．Na⁺,H⁺,NO₃^-,SO₄^2-
C．K⁺,Ca²⁺,NO₃^-,CO₃^2-	D．Cu²⁺,Na⁺,Cl^-,SO₄^2-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(6分) 某溶液中含有SO₄²^－、CO₃²^－、OH^－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将这三种离子检验出来，那么应：
⑴先检验                    ，加入                    试剂(或溶液)
⑵再检验                     ，加入                      试剂(或溶液)
⑶最后检验                    ，加入                       试剂 (或溶液)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③ B．①＜②＜③ C．①=②=③ E．①＞②=③
D．①=③＞② F．①＜②=③ G．①=②＜③ H．①=②＞③
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是___________。
(2)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三

溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_________________。
(3)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率_________，相同状况下产生气体体积关系为____________。
(4)某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
①正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
②实验中，眼睛应注视_______，直至滴定终点。

③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位)
（5）、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是:____________ (错选全扣)
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润

洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管

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