Question

【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

（2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是______________________。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

―→

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

Answer 1

【答案】 D A B 分液 冷凝管 下 将分液漏斗上部的玻璃塞打开 ad

【解析】试题分析：A为蒸馏装置，B为萃取和分液装置，C为过滤装置，D为蒸发结晶装置。

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应蒸发结晶，选择装置D；除去自来水中的Cl－等杂质应蒸馏，选择装置A。

（2）从油水混合物中分离出植物油，因为油和水不相溶，所以选择装置B，该分离方法的名称为分液。

（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开。

（4）除去粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，方法是先溶解，然后依次加入沉淀剂把这些杂质离子沉淀，过滤，最后向滤液加盐酸除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液。通常用Na2CO3溶液沉淀Ca2＋，用NaOH溶液沉淀Mg2＋和Fe3＋，用BaCl2溶液沉淀SO，其关键是把Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后使用，这样可以除去过量的BaCl2，所以提纯的步骤正确的有ad。