【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB－中含有π键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填选项字母）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质） 。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 cm。
【答案】（1）K N (各1分)
（2）K4[Fe(CN)6] (1分) 2NA (1分) def (2分)
（3）
(1分) ①③④ （2分) 平面三角(1分)
加成产物CH3OH分子之间能形成氢键 (1分)
（4）2：3 (2分) 
（2分）
【解析】
试题分析：前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A是碳元素；B是氮元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，则C是钾元素；F是铜元素；基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。则D是铁元素；E是镍元素。
（1）元素的金属性越强，其失去电子就越容易，电离能就越小，所以六种元素中第一电离能最小的是K，元素的非金属性越强，其电负性越大，在这6种元素中，非金属性最强的元素的N元素，所以最大的是N；
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，则黄血盐的化学式是K4[Fe(CN)6]；CN-与N2互为等电子体，结构相似，由于N2中两个原子共用三对电子，所以1 mol AB－中含有π键的数目为2mol。黄血盐晶体是离子晶体，含有离子键、在配位体中CN-中含有共价键、在配位体与中心离子之间存在配位键；所以各种微粒间的作用力不涉及金属键、氢键、分子间的作用力，答案选d、e、f。
（3）28号元素Ni的离子Ni2+的价层电子排布图为
；很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有乙烯分子中的碳原子、苯分子中的碳原子和甲醛中的碳原子，答案选①③④；HCHO分子的立体结构为平面三角，它与氢气发生加成反应形成CH3OH的分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，因此熔、沸点比CH4的熔、沸点高；
（4）金属K是立方体心结构，配位数是8；金属Cu是立方面心结构，原子的配位数是（8×3）÷2=12，所以两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为8:12=2:3。金属K的晶胞中，每个晶胞中含有的K原子的个数是：8×1/8+1=2。若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，K原子的摩尔质量为M，晶胞边长为L，原子半径为R，则
，根据晶体的密度计算式可得
，将各个数代入上式 可得表示K原子半径的计算式为
。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是
A. N极为电源负极，联氨从c口通入
B. 负极上每消耗lmol N2H4，转移6mol电子
C. 正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-
D. 可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4·H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[Cu(NH3)4]SO4 是常见的配合物。请回答下列问题：
（1）中心阳离子的核外价电子排布式为_______，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
（2）SO42-的空间立体构型是_____，与SO42-互为等电子体的一种非极性分子____（填化学式）。
（3）若不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______（箭头表示出配位键）
（4）Cu2O比CuO更稳定,试从原子结构的角度解释其原因________________。
（5）新制氢氧化铜悬浊液常用于检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为______。
（6）Cu2O的晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）C为（
， 
， 
）。则D原子的坐标参数为____它代表____原子。
②若Cu2O晶胞的棱长是a cm, 阿伏加德罗常数值为NA，求该晶体的密度__________。
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【题目】（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023个O2,含分子数最多的是（填序号，下同）______________，质量最大的是______，体积最小的________,密度由大到小的顺序为：________________________。
（2）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为________、_________ 、_____________ 。
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【题目】实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
（1）D的名称是_______；
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、_______、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是__________________________；
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：_________________________________。
（5）如何用密度为1.84 g·cm－3、质量分数为98％的浓硫酸来配制0.5 mol·L－1的H2SO4溶液500 mL？简述配制过程_______________________．
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【题目】反应2X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
A. T1＜T2，P1＜P2 B. T1＜T2，P1＞P2
C. T1＞T2，P1＞P2 D. T1＞T2，P1＜P2
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。
（2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是______________________。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
―→
粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
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【题目】在反应：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl中，若共得到了28g氮气，试问：
(1)反应耗用的氧化剂的质量；_______________
(2)被氧化的还原剂的质量。_______________
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