一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g).在容积均为1L的a.b.c.d.e5个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2等量混合气体.控温.实验测得相关数据如图温度分别为300℃.500℃的密闭容器中.甲醇的物质的量与时间的关系温度分别为T1-T5的密闭容器中.反应均进行到5min时甲醇的体积分数下列有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂ (g)

CH₃OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e5个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图

温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系

温度分别为T₁～T₅的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数下列有关说法正确的是

[ ]

A．K₁>K₂
B．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应
C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动
D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（CO）=1mol，L^-1，c（H₂）=2mol?L^-1；达到平衡后，H₂的转化率为60%，平衡常数K=

2.34

，升高温度，K值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．

（4）反应过程中CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H₂、CH₃OH，根据图中所示判断下列说法正确的是

．
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，
（1）平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

，升高温度，K值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

（用 n_B t_B 表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的

，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．
（5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H₂（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H₂=CH₃OCH₃+CO₂ 或 2CO+4H₂=CH₃OCH₃+H₂O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）

CO+O^2--2e^-=CO₂H₂+O^2--2e^-=2H₂O

．
（6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）

点燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ?mol^-1

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）

点燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ?mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）．根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高温度，K值

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol/（L?min）

2nB

3tB

mol/（L?min）

用（n_B、t_B表示）．
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的

，下列有关该体系的说法正确的是

（填写字母）．
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．根据题意完成下列问题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)?C 2(H2)

，

c(CH3OH)

c(CO)?C 2(H2)

，

，升高温度，K值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向

逆反应

方向移动．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的

，下列有关该体系的说法正确的是

（选填选项字母）．
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
（2）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反
应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数
②表达式K=

，
升高温度，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H₂）=

．
③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

（用化学方程式表示）．

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