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    精英家教网（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
     
    ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
     
    ．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反
    应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：
    ①反应达到平衡时，平衡常数
    ②表达式K=
     
    ，
    升高温度，K值
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=
     
    ．
    ③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
     
    （用化学方程式表示）．
    分析：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大；
    化学平衡常数只受温度影响，根据升高温度导致平衡的移动方向分析判断；
    （2）①平衡常数等于生成物的浓度化学计量数幂之积除以反应物的浓度化学计量数幂之积，据此书写；
    由图可知，升高温度，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；
    ②根据v=
    △n
    V
    △t
    计算v（CH3OH），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v （H2）；
    ③CO与氧化亚铜反应生成铜与二氧化碳，二氧化碳的存在抑制该反应的进行，有利于维持催化剂Cu2O的量不变．
    解答：解：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大；
    化学平衡常数只受温度影响，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，
    故答案为：可逆反应进行的程度越大；可能增大也可能减小；
    （2）①平衡常数等于生成物的浓度化学计量数幂之积除以反应物的浓度化学计量数幂之积，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡常数表达式k=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ；
    由图可知，升高温度，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，
    故答案为：
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ；减小；
    ②由图可知，500℃时tBmin到达平衡，平衡时甲醇为nBmol，则v（CH3OH）=
    nBmol
    3L
    tBmin
    =
    nB
    3tB
    mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比计，故v （H2）=2v（CH3OH）=
    2nB
    3tB
    mol/（L．min），
    故答案为：
    2nB
    3tB
    mol/（L．min）；
    ③CO与氧化亚铜反应生成铜与二氧化碳，反应方程式为：Cu2O+CO?2Cu+CO2，二氧化碳的存在抑制该反应的进行，有利于维持催化剂Cu2O的量不变，
    故答案为：Cu2O+CO?2Cu+CO2．
    点评：本题考查化学平衡常数的书写、影响因素与意义以及化学反应速率的计算等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
    可逆反应进行的程度越大
    可逆反应进行的程度越大
    ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
    可能增大也可能减小
    可能增大也可能减小
    （填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0  CO和H2O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=
    0.03mol/（L?min）
    0.03mol/（L?min）
    ，该温度下平衡常数K的数值为
    1
    1
    ．
    （3）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
    ①表中3min-4min之间反应处于
    平衡
    平衡
    状态； c1数值
    大于
    大于
    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
    d
    d
    （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是
    a
    a
    （单选）．a．增加水蒸气      b．降低温度 c．使用催化剂      d．增加氢气浓度
    时间（min） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 c1 c2 c3 c3
    4 c1 c2 c3 c3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
    可逆反应的进行程度越大
    可逆反应的进行程度越大
    ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
    可能增大也可能减小
    可能增大也可能减小
    ．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
    0.03
    0.03
    mol?L-1?min-1．t℃时物质浓度（mol?L-1）的变化：
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
    时间（min） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 c1 c2 c3 c3
    4 c1 c2 c3 c3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    ①表中3min～4min之间反应处于
    平衡
    平衡
    状态； c 1数值
    大于
    大于
    0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
    d
    d

    a．增加水蒸气     b．降低温度
    c．使用催化剂     d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
    反应向正向进行的程度越大
    反应向正向进行的程度越大
    ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
    可能增大也可能减少
    可能增大也可能减少
     （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如下图所示，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
    0.03
    0.03
    mol/（L?min）
    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
    时间（min） CO H2O CO2 H2
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 C1 C2 C3 C3
    4 C1 C2 C3 C3
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.006 0.266 0.104
    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
    ①表中3min～4min之间反应处于
    平衡
    平衡
    状态；C1数值
    大于
    大于
    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
    d
    d
     （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
    a
    a
     （单选）．
    a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
    其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    请回答：
    （1）上述反应中Q
    ＞
    ＞
    0（选填“＞”或“＜”）；
    （2）判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
    cd
    cd
    ．
    a．容器中压强不变     b．反应热△H不变     c．v正（H2）=v逆（CO）    d．CO2的质量分数不变
    （3）温度为t℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
    时间/min CO2 H2 CO H2O
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 0.100 0.200 0.100 0.100
    4 0.100 0.200 0.100 0.100
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    ①该反应的反应温度t
    小于
    小于
    （填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判断依据是
    该温度下的化学平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    =
    (0.100)2
    0.100×0.200
    =0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
    该温度下的化学平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    =
    (0.100)2
    0.100×0.200
    =0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
    ．
    ②反应在4～5min之间，平衡
    向左
    向左
    （填“向左”“向右”或“不”）移动，可能的原因是
    d
    d
    ．
    a．增加CO的浓度   b．加压       c．使用催化剂   d．增加水蒸气浓度
    ③t℃时，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是
    c
    c
    ．
    a．增加H2O的浓度   b．加压       c．增加氢气浓度   d．使用催化剂．

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