(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示
反应向正向进行的程度越大
反应向正向进行的程度越大
,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值
可能增大也可能减少
可能增大也可能减少
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小).
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H
2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H
2O(g)?CO
2(g)+H
2 (g)△H<0.CO和H
2O浓度变化如下图所示,则0~4min的平均反应速率v(CO)=
0.03
0.03
mol/(L?min)
t
1℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间(min) |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
3 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
4 |
C1 |
C2 |
C3 |
C3 |
5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
6 |
0.006 |
0.266 |
0.104 |
|
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表.
①表中3min~4min之间反应处于
平衡
平衡
状态;C
1数值
大于
大于
0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反应在4min~5min之间,平衡向逆方向移动,可能的原因是
d
d
(单选),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是
a
a
(单选).
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.