Question

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示

可逆反应进行的程度越大

；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值

可能增大也可能减小

（填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0  CO和H₂O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=

0.03mol/（L?min）

，该温度下平衡常数K的数值为

1

．
（3）t₁℃（t₁＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于

平衡

状态； c₁数值

大于

0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

d

（单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是

a

（单选）．a．增加水蒸气      b．降低温度 c．使用催化剂      d．增加氢气浓度

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

Answer 1

分析：（1）根据化学平衡常数的定义分析；
（2）根据v=

△c

△t

计算反应速率；分别计算各物质的平衡浓度，根据平衡常数表达式计算K；
（3）根据浓度、压强、温度对平衡移动的影响分析．

解答：解：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K越大，说明生成物越多，反应物越少，当反应放热时，升高温度平衡向逆反应方向移动，当反应吸热时，升高温度平衡向正反应方向移动，温度升高，K可能增大，也可能减小，故答案为：可逆反应进行的程度越大；可能增大也可能减小；
（2）v=

△c

△t

=

0.20mol/L-0.08mol/L

4min

=0.03mol/（L?min），
用三段式法计算：
       CO（g）十H₂O（g）  CO₂（g）十H₂ （g）
起始：0.20mol/L  0.30mol/L         0         0
转化：0.12mol/L  0.12mol/L        0.12mol/L  0.12mol/L
平衡：0.08mol/L  0.18mol/L        0.12mol/L  0.12mol/L
则K=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

=

0.12mol/L×0.12mol/L

0.08mol/L×0.18mol/L

=1，
故答案为：0.03mol/（L?min）；1；
（3）①在高于850℃时发生反应，化学反应速率加快，一定在4min前达到化学平衡．另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同，故3min-4min之间反应应处于平衡状态．由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，C₁数值应大于0.08 mol/L．
故答案为：平衡；大于；
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选d．表中5min-6min之间CO浓度减少，H₂O浓度增大，CO₂浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动．故选a，
故答案为：d；a．

点评：本题综合考查化学平衡常数、平衡的有关计算和判断等问题，题目难度较大，将图表信息和图象信息相结合，体现了图象题的新发展．