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    【题目】下列不能使干燥的有色布条褪色的物质是（ ）

    A．干燥氯气 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．双氧水

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：次氯酸钠溶液、漂白粉溶液、双氧水均具有强氧化性，使干燥的有色布条褪色，

    而干燥的氯气不具有漂白性，则不能使干燥的有色布条褪色，即选项A正确。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：

    （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式： ；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去。

    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：

    2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

    ①滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 ；

    ②某同学称取1．0g电池铜帽进行实验，得到100．00mL含有Cu2＋的溶液，量取20．00mL上述含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0．1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

    实验编号

    1

    2

    3[

    4

    V（Na2S2O3）（mL）

    28．32

    25．31

    25．30

    25．32

    计算电池铜帽中Cu的质量分数为 ，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2＋）将会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    （3）常温下，若向50mL 0．0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0．00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2] =2．0×10－20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）= mol/L；

    （4）已知pH>11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1．0 mol·L-1计算）。

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1．1

    3．2

    Fe2＋

    5．8

    8．8

    Zn2＋

    5．9

    8．9

    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1．0 mol·L-1HNO3、1．0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；

    ② ；③过滤；

    ④ ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同主族元素，其原子结构相同之处是 （ ）

    A. 最外层电子数 B. 核电荷数

    C. 电子层数 D. 核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洗涤做过银镜反应的试管时，所用的试剂是（ ）

    A．氨水 B．NAOH溶液 C．硝酸 D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素电负性随原子序数的递增而增强的是( ）

    A. Na、K、Rb

    B. N、P、As

    C. Si、P、Cl

    D. O、S、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 (15分)研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：

    A．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

    B．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。C．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。

    D．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。

    e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.

    （1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。②步骤c中发生反应的离子方程式为______。③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。

    （2） 高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。① 该反应的离子方程式为______。②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。③ 在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______。

    A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

    （3） 高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。

    （4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。

    （5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A和B在一定条件下可合成芳香族化合物E，G在标准状况下是气体，且在此状况下的密度为1.25g/L。各物质间相互转化关系如下所示：

    （1）D中的官能团名称是 ，F的结构简式为 。

    （2）指出反应类型：② 。

    （3）写出满足下列条件的B的同分异构体： 。

    ①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个取代基

    （4）写出化学方程式：A→G ；

    C与新制的氢氧化铜悬浊液反应： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中，始终无明显现象的是 (　　)

    A. NO2通入FeSO4溶液中

    B. CO2通入CaCl2溶液中

    C. NH3通入AlCl3溶液中

    D. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。

    （1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是__________；

    （2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定。结构与石墨相似，下列叙述正确的是______＿

    A．黑磷与白磷互为同分异构体 B．黑磷能导电

    C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷为放热反应

    （3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列_______分子最相似（填字母）

    A．H2O B．CCl4 C．NH3 D．CS2

    （4）己知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

    ① P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol

    ② P(s，红磷)＋O2(g）=P4O10(s) △H=-739kJ/mol

    写出红磷转化为白磷的热化学方程式：________________________。

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