练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】同主族元素，其原子结构相同之处是 （ ）

    A. 最外层电子数 B. 核电荷数

    C. 电子层数 D. 核外电子数

    【答案】A

    【解析】试题分析：同主族元素的原子，元素周期表中，原子核外最外层电子数相等，同一主族中，从上到下原子的核电荷数、电子层数和核外电子数逐渐增多。故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

    （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

    （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

    已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．

    完成下列填空：

    （1）HClO的电子式为_________；

    （2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为_________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是_________；

    （4）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________；

    （3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO________ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 元素周期表有7个周期、18个族

    B. 天然气是一种清洁的化石燃料

    C. 工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠

    D. 淀粉和纤维素互为同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是

    A．亮菌甲素中含有四种官能团

    B．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子

    C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗3molNaOH

    D．亮菌甲素能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都能发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有极性共价键的是（ ）

    A．NaOH B．H2 C．NaCl D．H2S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

    A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，A的一种原子不含有中子，B原子p轨道有三个未成对电子，C是非金属元素且s轨道上的电子总数等于p轨道上的电子总数，D的原子序数为29。回答下列问题：

    （1）D的基态电子排布式为___________________________。

    （2）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为________________(填元素符号)。

    （3）A和B能形成两种常见的化合物BA3和B2A4，试比较两者的沸点的高低：________________（用化学式表示），说明原因：_________________________________。

    （4）A和C形成的一种化合物为常见的液态物质，但该物质由液体形成固体后密度却减小。试解释原因：___________________________________。

    （5）A、B、C、D四种元素可以形成一种原子个数比为12：6：6：1的配合物，请写出该化合物的化学式：____，其中B原子的杂化类型为________________。

    （6）D晶体的堆积类型为_________，其空间利用率为______________(请计算出准确值，可用根式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学选修2：化学与技术】（15分）

    （1）一种从废的镀金黄铜零件中回收金的方法：先将零件磨碎，将粉末加入H2SO4和KNO3的混合溶液中，浸泡数小时后，使其完全溶解，然后将沉淀物滤出。上述方法中，将废料磨碎的目的是_________，溶出铜的离子方程式为____________________。

    （2）工业上采用电解法处理NO制备NH4NO3。工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为________，通入的物质X的化学式为____________，若电路中通过15mol电子，则理论上最多可制备NH4NO3的物质的量为_________。

    （3）如图是从含有CuCl2的酸性蚀刻液中制取无机催化剂CuCl的流程：

    ①反应I进行时，反应体系的pH与Na2SO3溶液的添加量的关系如图所示，则反应I的离子方程式为________。

    ②过滤后的物质用含乙醇的洗涤液洗涤，原因是_________________。

    ③准确称取0.25gCuCl样品置于一定量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水至20mL，用0.050mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗8.12mLK2Cr2O7溶液，则该样品中CuCl的质量分数为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能使干燥的有色布条褪色的物质是（ ）

    A．干燥氯气 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．双氧水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修2：化学与技术】（15分）

    实验室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

    回答下列问题：

    （1）实验中采用_______（填“铁坩埚”或“瓷坩埚”）加热KOH和KClO3固体混合物。

    （2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，该反应的化学方程式为__________。

    （3）几种物质的溶解度曲线如图所示。

    ①通入CO2至pH为10～11, K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该反应的离子方程式为_________。

    ②不能通入过量CO2的原因是_____________。

    （4）趁热过滤的目的是_________；用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是_____________。

    （5）计算经过上述转化，最多可制得KMnO4质量为________（结果保留2位小数）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案