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【题目】亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等,其结构简式如图。下列有关叙述正确的是

A.亮菌甲素中含有四种官能团

B.每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子

C.1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗3molNaOH

D.亮菌甲素能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都能发生反应

【答案】C

【解析】

试题分析:A.亮菌甲素含有醇羟基、酚羟基、碳碳双键、酯基和羰基,五种官能团,故A错误;B.每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有6个手性碳原子,故B错误;C.酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应,1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗3mol NaOH,故C正确;D.亮菌甲素中含有酚羟基,酸性很弱,不能与NaHCO3溶液发生反应,故D错误答案为C。

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【题目】短周期元素WXYZ的原子序数依次增大。mpqrs是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 原子半径:X<Y<Z B. 非金属性:X>Y>Z

C. qs均为酸性氧化物 D. X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应

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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽CuZn 总含量约为99%回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:

1写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式: ;铜帽溶解完全后,需加热至沸将溶液中过量的H2O2除去。

2为确定加入锌灰主要成分为ZnZnO,杂质为铁及其氧化物的量,实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=34,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:

2Cu2+4I=2CuI白色↓+I2 2S2O32+I2=2I+S4O62

滴定选用的指示剂为 ,滴定终点观察到的现象为

某同学称取10g电池铜帽进行实验,得到10000mL含有Cu2的溶液,量取2000mL上述含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=34,加入过量的KI,用01000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次,记录数据如下:

实验编号

1

2

3[

4

VNa2S2O3)(mL

2832

2531

2530

2532

计算电池铜帽中Cu的质量分数为 结果保留四位有效数字若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,则所测定c Cu2将会 偏高偏低无影响

3常温下,若向50mL 00001mol/L CuSO4溶液中加入50mL000022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu OH2] =20×1020mol/L3,计算沉淀生成后溶液中cCu2+= mol/L

4已知pH>11 ZnOH2 能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH 按金属离子浓度为10 mol·L-1计算

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

11

32

Fe2

58

88

Zn2

59

89

实验中可选用的试剂:30%H2O210 mol·L-1HNO310 mol·L-1NaOH由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应;

过滤;

过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。

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【题目】氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A. 该电池工作时电能转化为化学能

B. 该电池中电极a是正极

C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D. 该电池的总反应:2H2+O2=2H2O

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【题目】 四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )

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C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA

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【题目】某可逆反应平衡常数表达式为K。达到平衡状态时,如果升高温度(其它条件不变),则cNO)减小。下列说法正确的是( )

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B.一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深

C.混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡

D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

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A.氨水 BNAOH溶液 C.硝酸 D.酒精

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