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    【题目】下列物质中，只含有极性共价键的是（ ）

    A．NaOH B．H2 C．NaCl D．H2S

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．NaOH中存离子键和极性共价键，故A错误；B．H2中只存在非极性共价键，故B错误；C.NaCl中只存在离子键，故C错误；D．H2S中只含有极性共价键，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。

    （1）有下列变化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：______________。

    （2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

    MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-

    由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与________有关。

    （3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

    10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流指针偏转方向

    1

    Mg Al

    稀盐酸

    偏向Al

    2

    Al Cu

    稀盐酸

    偏向Cu

    3

    Al 石墨

    稀盐酸

    偏向石墨

    4

    Mg Al

    NaOH溶液

    偏向Mg

    5

    Al Zn

    浓硝酸

    偏向Al

    试根据上表中的实验现象回答下列问题：

    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？ ．

    （2）实验1、4中Al所作的电极是否相同？ ．

    （3）写出实验3中的电极反应式．正极： ；

    （4）用电子式表示氯化镁的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径Z＜M

    B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

    C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

    D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是( ）

    A．CO2和SiO2

    B．Na和I2

    C．蔗糖和干冰

    D．金刚石和石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同主族元素，其原子结构相同之处是 （ ）

    A. 最外层电子数 B. 核电荷数

    C. 电子层数 D. 核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能通过化合反应而得到的是

    A. NO2 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素电负性随原子序数的递增而增强的是( ）

    A. Na、K、Rb

    B. N、P、As

    C. Si、P、Cl

    D. O、S、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    （1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。

    （2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为_____ _。

    ②如图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L

    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，

    反应速率与时间的关系如下图所示。

    图中t1时引起平衡移动的条件可能是__________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____

    ②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应

    后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

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