Question

【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．

完成下列填空：

（1）HClO的电子式为_________；

（2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为_________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是_________；

（4）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________；

（3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO________ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。

Answer 1

【答案】（1） （2）碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。

（3）2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑ （4）14 900

【解析】

试题分析：（1）HClO的电子式为；

（2）NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性；

（3）反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子．N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑；

（4）参加反应的NaCN是：=20mol，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为：×74.5g/mol×4=14900g。