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    【题目】下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（ ）

    A．NO、C2H5OH、HNO3、I2

    B．CaO、N2、HCl、H2O

    C．NH3、H2S、Fe、CO

    D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．NO、C2H5OH、HNO3、I2都是分子晶体，能真实表示物质分子组成，故A正确；B．CaO属于离子晶体，不存在分子，故B错误；C．Fe为金属晶体，不存在分子，故C错误；D．SiO2为原子晶体，不存在分子，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：

    2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。

    ②在生成物中，A的晶体类型为 ；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________________。

    ③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2）,随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

    I．氧化浸出

    （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。

    ①该反应的离子方程式为 。

    ②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 。

    Ⅱ．配位浸出

    反应原理为：

    （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 （至少写出两点）。

    （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol·L-l的氨水中缓慢加入等体积0．02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb= （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    Ⅲ．生物浸出

    在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

    （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为____ （任写一个）。

    （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（ ）

    A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

    B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢

    C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得

    D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一次性电池——铜锌电池的简易装置。

    （1）该电池的负极材料是 ；在外电路中，电流方向是 。

    （2）正极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，正极反应式是 。

    （3）锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，其必须采用非水电解质或固体电解质的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA

    B．12g石墨烯(如右图)中含有C—C键的数目为1.5NA

    C．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

    D．一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12L O2，则反应中转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（ ）

    A．13:8:27 B．13:9:27 C．26:16:27 D．286:8:27

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对能量转化的认知中，不正确的是（ ）

    A．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能

    B．风力发电时，风能主要转化为电能

    C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

    D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

    （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

    （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

    已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．

    完成下列填空：

    （1）HClO的电子式为_________；

    （2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为_________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是_________；

    （4）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________；

    （3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO________ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。

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