【题目】常温常压下某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为( )
A.13:8:27 B.13:9:27 C.26:16:27 D.286:8:27
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。
填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式: _________________ _____。
(2)试管C中苯的作用是_________。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为_________。
(3)反应2 min~3 min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_______________。
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有_____ ___(填字母)。
(5)该实验除①步骤简单,操作方便,成功率高;②各步现象明显;③对产品便于观察这三个优点外,还有一个优点是_____ _ _ 。
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【题目】除金、铂等极少数金属外,绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中,将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法。
①工业上冶炼镁的方法有两种,电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁;皮江法是硅在高温下还原氧化镁。
②霍尔-埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石(Na3AlF6)为熔剂组成的电解质,在950-970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。
③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。使用铁和硫酸铜溶液反应。
④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。
⑤冶炼锰一般用铝热法,即在高温下用铝还原二氧化锰。
⑥相关各物质熔点见下表:
物质 | Al2O3 | AlCl3 | MgO | MgCl2 | Al | Mn | Mg |
熔点/℃ | 2303 | 190 | 2800 | 712 | 660 | 1244 | 649 |
Ⅰ根据上述信息回答下列问题:
(1)影响金属冶炼方法的首要因素是 。
(2)冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO,冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是 。
(3)写出铝热法冶炼锰的化学方程式 ,一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质 。
Ⅱ下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图
(1)气体a是 。
(2)白云石煅烧前粉碎的目的是 。
(3)还原炉需控制温度为1200℃左右,并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有 、 。
(4)还原炉中抽空气到近似真空的原因是 。
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【题目】下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )
A.NO、C2H5OH、HNO3、I2
B.CaO、N2、HCl、H2O
C.NH3、H2S、Fe、CO
D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1 mol羟基中含有的电子数为0.9 NA
B.标准状况下,12g金刚石中含共价键的数目为4NA
C.0.1 mol N2与足量H2充分反应,转移的电子数为0.6 NA
D.235g核素发生裂变反应:
净产生的中子(
)数为10NA
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【题目】某温度下,某碳酸钠饱和溶液质量分数为a%,;若分别向其中加入m molNa2CO35H2O和n mol Na2CO3,可析出相同质量的晶体Na2CO310H2O。则下列叙述正确的是( )
A.a可能是40,m>n B.a可能是40,m=n
C.a可能是30,m>n D.a可能是30,m<n
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【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有_________个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 _。可用硫氰化钾检验Fe3+,现象是 。
(3)根据价层电子对互斥理论判断:SO42—的立体构型为_ ,H3O+ 的立体构型为 。
(4)新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________,1mol乙醛分子中含有的键的数目为___________。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。
(5)Al单质为面心立方晶体,其晶胞如图。晶胞中铝原子的配位数为 。
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【题目】(14分)铜是一种常见的金属元素,其有多种用途广泛的化合物。
I、氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于浓盐酸,露置在空气中迅速被氧化成碱式盐。可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定。以粗铜(含Cu、Fe)为原料可制备纯净的CuCl,其流程如下:
(1)气体X的化学式 ,“酸溶”采用浓盐酸的原因是 。
(2)“酸溶”所得溶液成分分析:c(CuCl2)=5mol·L-1,c(FeCl3)=1 mol·L-1。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10-20,当溶液中金属离子的浓度小于10-5 mol·L-1时可认为其沉淀完全,则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH,其范围约为 (数值取整数)。
(3)反应2的离子方程式为 。
(4)设计实验提纯析出的CuCl粗晶体: 。
II、纳米氧化亚铜(Cu2O)可用作光电材料,可用电解法制得(如图)。酸性介质中Cu2O不能稳定存在,潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO。
(5)阳极的电极反应式为: 。
(6)电解过程中从烧杯底部通入N2,其可能的作用:
①搅动溶液,使OH-迅速扩散;② 。
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