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    【题目】常温常压下某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（ ）

    A．13:8:27 B．13:9:27 C．26:16:27 D．286:8:27

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：与氮气的密度相同，根据密度之比等于摩尔质量之比，即混合气体的平均摩尔质量为28g·mol－1，CO的相对分子质量为28，则要求CO2和H2，混合起来平均摩尔质量为28g·mol－1，设CO2的物质的量为xmol，H2的物质的量为ymol，则有（44x＋2y）/（x＋y）=28，解得x：y=13：8，质量比为13×44：8×2=143：4，CO的质量为任何数值，故选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

    填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式： _________________ _____。

    （2）试管C中苯的作用是_________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_________。

    （3）反应2 min～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_______________。

    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_____ ___（填字母）。

    （5）该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_____ _ _ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法。

    ①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。

    ②霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。

    ③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。使用铁和硫酸铜溶液反应。

    ④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。

    ⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。

    ⑥相关各物质熔点见下表：

    物质

    Al2O3

    AlCl3

    MgO

    MgCl2

    Al

    Mn

    Mg

    熔点/℃

    2303

    190

    2800

    712

    660

    1244

    649

    Ⅰ根据上述信息回答下列问题：

    （1）影响金属冶炼方法的首要因素是 。

    （2）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是 。

    （3）写出铝热法冶炼锰的化学方程式 ，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质 。

    Ⅱ下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图

    （1）气体a是 。

    （2）白云石煅烧前粉碎的目的是 。

    （3）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有 、 。

    （4）还原炉中抽空气到近似真空的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（ ）

    A．NO、C2H5OH、HNO3、I2

    B．CaO、N2、HCl、H2O

    C．NH3、H2S、Fe、CO

    D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．0.1 mol羟基中含有的电子数为0.9 NA

    B．标准状况下，12g金刚石中含共价键的数目为4NA

    C．0.1 mol N2与足量H2充分反应，转移的电子数为0.6 NA

    D．235g核素发生裂变反应：净产生的中子（）数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，某碳酸钠饱和溶液质量分数为a%,；若分别向其中加入m molNa2CO35H2O和n mol Na2CO3,可析出相同质量的晶体Na2CO310H2O。则下列叙述正确的是（ ）

    A．a可能是40，m＞n B．a可能是40，m=n

    C．a可能是30，m＞n D．a可能是30，m＜n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。

    （2）基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 _。可用硫氰化钾检验Fe3+，现象是 。

    （3）根据价层电子对互斥理论判断：SO42—的立体构型为_ ，H3O+ 的立体构型为 。

    （4）新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的键的数目为___________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。

    （5）Al单质为面心立方晶体，其晶胞如图。晶胞中铝原子的配位数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物。

    I、氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐。可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定。以粗铜(含Cu、Fe)为原料可制备纯净的CuCl，其流程如下：

    (1)气体X的化学式 ，“酸溶”采用浓盐酸的原因是 。

    (2)“酸溶”所得溶液成分分析：c(CuCl2)=5mol·L－1，c(FeCl3)=1 mol·L－1。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10－20，当溶液中金属离子的浓度小于10－5 mol·L－1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为 (数值取整数)。

    (3)反应2的离子方程式为 。

    (4)设计实验提纯析出的CuCl粗晶体： 。

    II、纳米氧化亚铜(Cu2O)可用作光电材料，可用电解法制得(如图)。酸性介质中Cu2O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO。

    (5)阳极的电极反应式为： 。

    (6)电解过程中从烧杯底部通入N2，其可能的作用：

    ①搅动溶液，使OH－迅速扩散；② 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质，不能通过单质与氧气直接反应生成的是（ ）

    A．SO3 B．NO C．Na2O2 D．SiO2

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