【题目】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式： _________________ _____。
（2）试管C中苯的作用是_________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_________。
（3）反应2 min～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_______________。
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_____ ___（填字母）。
（5）该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_____ _ _ 。
【答案】（1） 
（1分）
（2）除去HBr气体中混有的溴蒸气（1分） D管中石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，而后E管中出现浅黄色沉淀（2分）
（3）在溶液底部有无色油状液体（1分）
（4）D、E、F（2分，少一个得1分，少两个不得分）
（5）除去的溴的干扰或充分吸收有毒气体，防止污染大气（2分）
【解析】
试题分析：（1）将苯和溴的混合物滴入铁屑粉上后，铁屑和溴发生反应：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化铁做催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯，反应方程式为
；
（2）溴苯中的溴易挥发，溴和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，所以观察D和E两试管，看到的现象是D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀；
（3）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴苯是密度大于水，无色的油状液体，溴化氢易挥发，能与水蒸气结合成氢溴酸液滴，溴化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；
（4）当两端压力发生压力变化时，液体会产生倒吸现象，因为倒置的漏斗下口很大，液体上升很小的高度就有很大的体积，上升的液体的本身的压力即可低偿压力的不均衡．因此由于上部还有空气隔离，液体不会倒吸入上端的细管道，所以具有防倒吸作用的仪器有F；而D和E中导管没有插入液面下，故也有防倒吸的作用，故答案为DEF；
（5）溴化氢溶于水能得到氢溴酸，溴和水反应也可得到氢溴酸，如果没有C装置，无法判断该反应中是否有溴化氢生成；苯溶解了溴，除去的溴的干扰，所以能判断该反应有溴化氢生成；NaOH溶液可以吸收排出的含有HBr尾气，防止环境污染。
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【题目】现有以下几种有机物：
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为 ；
（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是 ；
（3）与③互为同分异构体的是 （填序号）；
（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ；
（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）；
（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ；
（7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 （填序号）；它与⑧互为 关系；
（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是 ；
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【题目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。
（2）C的氢化物分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）化合物BD3的分子空间构型是 。中心原子的杂化方式为 。
（4）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如上图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为 。
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【题目】中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S
A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中，A的晶体类型为 ；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________________。
③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。
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【题目】下列说法正确的是
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨
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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等。下列有关说法正确的是
A．以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱以及漂白粉等含氯产品
B．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C．第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化
D．过程①除去粗盐中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
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【题目】在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g) 
x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%。下列叙述中不正确的是
A. 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4
B. 平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C. 平衡时，甲中A的体积分数为40%
D. 若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5
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【题目】我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2）,随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。
I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
①该反应的离子方程式为 。
②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 。
Ⅱ．配位浸出
反应原理为：
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 （至少写出两点）。
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol·L-l的氨水中缓慢加入等体积0．02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb= （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
Ⅲ．生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。
（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为____ （任写一个）。
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为_____________。
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【题目】常温常压下某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（ ）
A．13:8:27 B．13:9:27 C．26:16:27 D．286:8:27
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