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    【题目】下列说法正确的是

    A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

    B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

    C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3

    D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故A正确；CO2和SO2都可以使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，鉴别CO2和SO2用品红溶液，故B错误；硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO2，故C错误；酸雨的pH＜5.6，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修2化学与技术】由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：

    （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。

    ①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________；

    ②反射炉内生成炉渣的主要成分是__________。

    （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜。该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。

    （3）粗铜的电解精炼如图所示。

    ①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____（填图中的字母）；

    ②在电极d上发生的电极反应式为____________；

    ③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）＋2CO （g） N2（g）＋2CO2（g）。下列说法错误的是（ ）

    A．通入大量NO，ν（正）、ν（逆）均增大

    B．恒温恒容下充入Ne，ν（正）、ν（逆）均不变

    C．ν正（NO） =2ν逆（N2）时，反应达到平衡

    D．n （NO）∶n （CO）∶n （N2）∶n （CO2） =2∶2∶1∶2时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

    回答下列问题：

    （1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）

    （2）电池正极反应式为__ __。

    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是_________ ___。

    （4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

    （1）常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_____性，原因是___________；(用离子方程式表示)

    （2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于___________；

    （3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+

    ①向H2S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向______移动，(填“左”或“右”)c(H+)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)；

    （5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

    填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式： _________________ _____。

    （2）试管C中苯的作用是_________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_________。

    （3）反应2 min～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_______________。

    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_____ ___（填字母）。

    （5）该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_____ _ _ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

    （1）称取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，反应的离子方程式为 。

    （2）称取同样的a g样品，在高温下恰好完全反应。

    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比，c：b为_______________。

    根据上述实验可确定该铝热剂中含Al的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）

    A．氧气是氧化产物 B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

    C．O2F2既是氧化剂又是还原剂 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．0.1 mol羟基中含有的电子数为0.9 NA

    B．标准状况下，12g金刚石中含共价键的数目为4NA

    C．0.1 mol N2与足量H2充分反应，转移的电子数为0.6 NA

    D．235g核素发生裂变反应：净产生的中子（）数为10NA

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