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    【题目】 O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）

    A．氧气是氧化产物 B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

    C．O2F2既是氧化剂又是还原剂 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、O2F2中O显＋1价，F显－1价，氧的化合价由－1价→0价，化合价降低，被还原，因此氧气是还原产物，故错误；B、没有指明是否是标准状况下，故错误；C、只有O的化合价降低，F的化合价没发生变化，因此O2F2只作氧化剂，故错误；D、H2S中S的化合价升高，因此H2S为还原剂，O2F2只作氧化剂，因此两者的比值为1：4，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

    C. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解

    D. 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

    B．可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2

    C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3

    D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C和2 mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%。下列叙述中不正确的是

    A. 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4

    B. 平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等

    C. 平衡时，甲中A的体积分数为40%

    D. 若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的应用的说法正确的是

    A．金属活泼性铜比铁弱．可在铁船闸上装铜块减缓其腐蚀

    B．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材科

    C．铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁

    D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2）,随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

    I．氧化浸出

    （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。

    ①该反应的离子方程式为 。

    ②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 。

    Ⅱ．配位浸出

    反应原理为：

    （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 （至少写出两点）。

    （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol·L-l的氨水中缓慢加入等体积0．02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb= （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    Ⅲ．生物浸出

    在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

    （4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为____ （任写一个）。

    （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解为CO、CO2和H2O。回答下列问题：

    （1）写出草酸晶体分解的化学方程式_________________________________。

    （2）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。若实验过程中，B中澄清石灰水变浑浊，______（填“能”或“不能”）说明草酸晶体的分解产物中有CO2，原因是______。

    （3）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A →___→____→G→ →____。装置H反应管中盛有的物质是 。

    ②F装置的作用是___________________________________。

    ③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一次性电池——铜锌电池的简易装置。

    （1）该电池的负极材料是 ；在外电路中，电流方向是 。

    （2）正极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，正极反应式是 。

    （3）锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，其必须采用非水电解质或固体电解质的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中金属性最强的是（ ）

    A. K B. Na C. Al D. Mg

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