[题目] O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2.下列说法正确的是( )A．氧气是氧化产物 B．若生成4.48 L HF.则转移0.8 mol电子C．O2F2既是氧化剂又是还原剂 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】 O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）

A．氧气是氧化产物 B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

C．O2F2既是氧化剂又是还原剂 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

【答案】D

【解析】

试题分析：A、O2F2中O显＋1价，F显－1价，氧的化合价由－1价→0价，化合价降低，被还原，因此氧气是还原产物，故错误；B、没有指明是否是标准状况下，故错误；C、只有O的化合价降低，F的化合价没发生变化，因此O2F2只作氧化剂，故错误；D、H2S中S的化合价升高，因此H2S为还原剂，O2F2只作氧化剂，因此两者的比值为1：4，故正确。

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I．氧化浸出

（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。

①该反应的离子方程式为。

②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为。

Ⅱ．配位浸出

反应原理为：

（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有（至少写出两点）。

（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol·L-l的氨水中缓慢加入等体积0．02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb= （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。