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    【题目】下列元素中金属性最强的是（ ）

    A. K B. Na C. Al D. Mg

    【答案】A

    【解析】根据金属活动性顺序表知最活泼，K金属性最强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）

    A．氧气是氧化产物 B．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

    C．O2F2既是氧化剂又是还原剂 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．0.1 mol羟基中含有的电子数为0.9 NA

    B．标准状况下，12g金刚石中含共价键的数目为4NA

    C．0.1 mol N2与足量H2充分反应，转移的电子数为0.6 NA

    D．235g核素发生裂变反应：净产生的中子（）数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。

    （2）基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 _。可用硫氰化钾检验Fe3+，现象是 。

    （3）根据价层电子对互斥理论判断：SO42—的立体构型为_ ，H3O+ 的立体构型为 。

    （4）新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的键的数目为___________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。

    （5）Al单质为面心立方晶体，其晶胞如图。晶胞中铝原子的配位数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）H2S和H2Se的参数对比见右表。

    化学式

    键长/nm

    键角

    沸点/℃

    H2S

    1.34

    92.3°

    -60.75

    H2Se

    1.47

    91.0°

    -41.50

    ①H2Se的晶体类型为__________________；

    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能__________________；

    分子晶体

    ；；

    （2）硒为第四周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为___；（用元素符号表示）

    （3）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为____________1：3

    ；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度

    为_______________g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA）

    （4）Fe（CO）5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。

    ①1molFe（CO）5分子中含有σ键的数目为____________1：3

    ；

    ②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示，该化合物的化学式____________。1：3

    。。。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物。

    I、氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐。可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定。以粗铜(含Cu、Fe)为原料可制备纯净的CuCl，其流程如下：

    (1)气体X的化学式 ，“酸溶”采用浓盐酸的原因是 。

    (2)“酸溶”所得溶液成分分析：c(CuCl2)=5mol·L－1，c(FeCl3)=1 mol·L－1。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10－20，当溶液中金属离子的浓度小于10－5 mol·L－1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为 (数值取整数)。

    (3)反应2的离子方程式为 。

    (4)设计实验提纯析出的CuCl粗晶体： 。

    II、纳米氧化亚铜(Cu2O)可用作光电材料，可用电解法制得(如图)。酸性介质中Cu2O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO。

    (5)阳极的电极反应式为： 。

    (6)电解过程中从烧杯底部通入N2，其可能的作用：

    ①搅动溶液，使OH－迅速扩散；② 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式 。

    （2）反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为 。

    （3）反应达平衡此时体系的压强是开始时 倍。

    （4）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）

    A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

    C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。

    （1）有下列变化：CO32-CO2、C2O42-CO2、Fe3+Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：______________。

    （2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

    MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-

    由此可知，高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与________有关。

    （3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：

    10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    编号

    电极材料

    电解质溶液

    电流指针偏转方向

    1

    Mg Al

    稀盐酸

    偏向Al

    2

    Al Cu

    稀盐酸

    偏向Cu

    3

    Al 石墨

    稀盐酸

    偏向石墨

    4

    Mg Al

    NaOH溶液

    偏向Mg

    5

    Al Zn

    浓硝酸

    偏向Al

    试根据上表中的实验现象回答下列问题：

    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？ ．

    （2）实验1、4中Al所作的电极是否相同？ ．

    （3）写出实验3中的电极反应式．正极： ；

    （4）用电子式表示氯化镁的形成过程：

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