Question

【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式 。

（2）反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为 。

（3）反应达平衡此时体系的压强是开始时 倍。

（4）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

Answer 1

【答案】（1）3X+Y 2Z（不写可逆符号不给分）；（2）0.05 mol·L－1·min－1；（3）0.9倍；（4）A。

【解析】

试题分析：（1）X、Y物质的量随反应进行减少，因此属于反应物，Z应是生成物，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，化学计量数之比等于物质的量变化之比，即（1－0.7）：（1－0.9）：0.2=3：1：2，化学反应方程式3X+Y 2Z；（2）根据化学反应速率的表达式，v（Z）=0.2/（2×2）mol/（L ·min）=0.05 mol/（L ·min）；（3）压强之比等于物质的量之比，反应前的总物质的量为（1＋1）mol=2mol，反应后的总物质的量为（0．9＋0.7＋0.2）mol=1.8mol，两者物质的量之比为2：1.8=1：0.9；（4）A、反应前后气体系数之和不相等，总物质的量随时间的变化而变化，当总物质的量不再改变，说明反应达到平衡，故正确；B、反应方向都是向正反应方向进行，不能作为达到化学平衡的标志，故错误；C、ρ=m/V，恒容状态，体积不变，组分都是气体，气体质量不变，因此密度不能作为达到平衡的标志，故错误。