[题目]进行化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是( )A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液� 洗D. 做蒸馏实验时.如果在沸腾前发现忘记加沸石.应立即停止加热.冷却后补加题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）

A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液沖洗

D. 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

【答案】D

【解析】试题分析：A、金属钠着火，生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，氧气属于住燃气体，因此金属钠着火用沙土灭火，故错误；B、加热固体药品，试管口略向下倾斜，故错误；C、浓硫酸溅到皮肤上，先用抹布擦去，然后涂抹小苏打，故错误；D、加热液体，需要放入碎瓷片或沸石，防止液体暴沸，如果忘记加沸石，需要停止加热，冷却后补加，故正确。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法。

①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。

②霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na3AlF6）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。

③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。使用铁和硫酸铜溶液反应。

④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。

⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。

⑥相关各物质熔点见下表：

物质	Al2O3	AlCl3	MgO	MgCl2	Al	Mn	Mg
熔点/℃	2303	190	2800	712	660	1244	649

Ⅰ根据上述信息回答下列问题：

（1）影响金属冶炼方法的首要因素是。

（2）冶炼镁时电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是。

（3）写出铝热法冶炼锰的化学方程式，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质。

Ⅱ下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图

（1）气体a是。

（2）白云石煅烧前粉碎的目的是。

（3）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有、。

（4）还原炉中抽空气到近似真空的原因是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 _。可用硫氰化钾检验Fe3+，现象是。

（3）根据价层电子对互斥理论判断：SO42—的立体构型为_ ，H3O+ 的立体构型为。

（4）新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的键的数目为___________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

（5）Al单质为面心立方晶体，其晶胞如图。晶胞中铝原子的配位数为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(14分)铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物。

I、氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐。可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定。以粗铜(含Cu、Fe)为原料可制备纯净的CuCl，其流程如下：

(1)气体X的化学式，“酸溶”采用浓盐酸的原因是。

(2)“酸溶”所得溶液成分分析：c(CuCl2)=5mol·L－1，c(FeCl3)=1 mol·L－1。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10－20，当溶液中金属离子的浓度小于10－5 mol·L－1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为 (数值取整数)。

(3)反应2的离子方程式为。

(4)设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：。

II、纳米氧化亚铜(Cu2O)可用作光电材料，可用电解法制得(如图)。酸性介质中Cu2O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO。

(5)阳极的电极反应式为：。

(6)电解过程中从烧杯底部通入N2，其可能的作用：

①搅动溶液，使OH－迅速扩散；② 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式。

（2）反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为。

（3）反应达平衡此时体系的压强是开始时倍。

（4）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填字母）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体, m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）