【题目】本题为《化学与生活(选修1)》选做题。
(1)资源必须要合理使用。
①水是一种宝贵的资源,保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是______(填字母代号)
A.科学合理使用农药
B.任意排放化工厂废水
C.处理生活污水,达标排放
②矿泉水瓶不能随意丢弃.根据垃圾分类方法,矿泉水瓶属于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”);
③在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放,减小环境污染。在催化转化器中,CO和NO发生反应.请完成该反应的化学主程式_____________。
(2)保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。
①我们常在公共场所见到下列标志,其中属于回收标志的是__________
②2014年1月,教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中,不正确的是____________。
A.吸烟会对室内和公共场所造成污染
B.吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C.N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物
(3)化学与生活关系密切。现有下列四种物质:
A.蛋白质 B.亚硝酸盐 C.维生素C D.油脂
①__________是重要的体内能源;
②__________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,有酸性和还原性,又称为抗坏血酸;
(4)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础
①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是__________;
A.玻璃 B.陶瓷 C.水泥
②“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料。生铁和钢成分上的主要差别是_________;
A.碳的含量不同
B.磷、硫的含量不同
C.镍、铬等金属含量不同
③钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀,负极反应式为__________。
【答案】(1) ① B ②可回收物 ③2NO+2CON2+2CO2
(2)①B ② C (3)① D ②C
(4)①A ② A ③Fe-2e-=Fe2+
【解析】
试题分析:(1)①生活用水、工业废水、农药和化肥的不合理使用都能造成地下水的污染,因此科学合理使用农药、处理生活污水,达标排放是保护水资源的有效措施;
②矿泉水瓶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯,是食品用塑料瓶,属于可回收物;
③可排入大气说明气体无污染,可知NO和CO在催化剂作用下生成了N2和CO2,反应方程式为2NO+2CON2+2CO2。
(2)①A.该图是可燃垃圾标志,故A错误;B.该图是可回收标志,故B正确;C、图为当心辐射标志,故C错误,答案为C。
②A.吸烟会对室内和公共场所造成污染,故A正确;B.吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变,故B正确;C.N2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物,但CO2不是空气污染物,故C错误,答案为C;
(3)①人体内的供能物质包括:糖类、油脂,因此油脂是重要的体内能源;
②维生素C广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,又称为抗坏血酸;
(4)①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质都是玻璃,故选A;
②生铁和钢都是铁碳合金,只是碳的含量不同而已,故答案为A。
③钢铁在海水中发生吸氧腐蚀,Fe易失电子作负极,C作正极,负极反应式为Fe-2e -=Fe2+
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1 mol羟基中含有的电子数为0.9 NA
B.标准状况下,12g金刚石中含共价键的数目为4NA
C.0.1 mol N2与足量H2充分反应,转移的电子数为0.6 NA
D.235g核素发生裂变反应:
净产生的中子(
)数为10NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式 。
(2)反应开始至2min,以Z表示的平均反应速率为 。
(3)反应达平衡此时体系的压强是开始时 倍。
(4)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填字母)
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z
C.混合气体的密度不随时间的变化而变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。
(1)有下列变化:CO32-CO2、C2O42-
CO2、Fe3+
Fe2+,找出其中一个变化与“MnO4-
Mn2+”组成一个反应,写出该反应的离子方程式:______________。
(2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:
MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O MnO4-+3e-+2H2O=MnO2+4OH- MnO4-+e-=MnO42-
由此可知,高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与________有关。
(3)高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应:
10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8g,则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。
【提出假设】假设1:气体产物只有SO2; 假设2:_____________;
【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物,设计如图实验装置:一定量的浓硫酸与金属M反应.
(1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在H装置后面连上一根导管,然后_____________,则证明装置的气密性良好。
(2)若B瓶里品红溶液褪色,E、F和G中都无明显现象.反应后硫酸盐中金属显+2价.写A中发生反应的化学方程式_____________;
(3)若假设2正确,则可观察到:F管中_____________;G干燥管里_____________;
【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分,进行如下实验:
称取11.2g金属M放入装置A中,加入一定量的浓硫酸,反应结束后,B瓶里品红溶液褪色,金属没有剩余,拆下G并称重,G增重0.9g。
(4)为了观察溶液颜色,实验完毕后,需要稀释烧瓶里溶液.稀释烧瓶里溶液的操作方法_______;
(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管,向甲试管里滴加KSCN溶液,溶液变红色;向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,溶液紫色褪去;所以可得到此条件下对金属M与浓硫酸反应的气体产物的探究假设 ________成立。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知水的电离方程式:H2OH++OH-。下列叙述中,正确的是
A.向水中加入少量硫酸氢钠溶液,c(H+)增大,KW不变
B.降低温度,KW减小,pH不变
C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量NaClO固体,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流指针偏转方向 |
1 | Mg Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al 石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
5 | Al Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
试根据上表中的实验现象回答下列问题:
(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同? .
(2)实验1、4中Al所作的电极是否相同? .
(3)写出实验3中的电极反应式.正极: ;
(4)用电子式表示氯化镁的形成过程:
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