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【题目】已知水的电离方程式:H2OH++OH-。下列叙述中,正确的是

A向水中加入少量硫酸氢钠溶液,cH+增大,KW不变

B降低温度,KW减小,pH不变

C向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,cOH-降低

D向水中加入少量NaClO固体,平衡向逆反应方向移动,cH+降低

【答案】A

【解析】

试题分析:A向水中加入少量硫酸氢钠溶液,cH+增大,温度不变,KW不变,A正确;B、水的电离吸热,降低温度,平衡逆向移动,cH+、cOH减小,KW减小,pH增大,B错误;C向水中加入氨水,cOH-增大,平衡向逆反应方向移动,C错误;D向水中加入少量NaClO固体,次氯酸根离子水解,H和ClO反应生成HClO,cH+降低平衡向反应方向移动,D错误。答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酒是陈的香,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

1若反应的乙醇中O18O,用同位素示踪法写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:

2浓硫酸的作用是:

3该装置中有一个明显的错误是

4若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是

5某同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO3溶液中,观察到有少量气泡产生,可得出的结论是 ,该过程中发生反应的离子方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下:

已知: X的蒸汽密度是相同条件下H247倍,遇FeCl3溶液显紫色;C

1X的分子式为_______________B的名称是_________________

2BC还需要的反应试剂及条件是____________CD的反应类型是_______

3)写出XY的化学方程式:_________________________________

40.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应,最多消耗_________molNaOH

5)符合以下条件的D的同分异构体有_________种(不考虑空间异构)。

含有两个甲基和两种官能团能使溴的CCl4溶液褪色能发生银镜反应

6)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为:

利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料写出合成该涂料的反应流程图:______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】本题为《化学与生活(选修1)》选做题。

(1)资源必须要合理使用。

水是一种宝贵的资源,保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是______(填字母代号)

A.科学合理使用农药

B.任意排放化工厂废水

C.处理生活污水,达标排放

矿泉水瓶不能随意丢弃.根据垃圾分类方法,矿泉水瓶属于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)

在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低尾气中CO和NO向大气的排放,减小环境污染。在催化转化器中,CO和NO发生反应.请完成该反应的化学主程式_____________。

(2)保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。

我们常在公共场所见到下列标志,其中属于回收标志的是__________

2014年1月,教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中,不正确的是____________。

A.吸烟会对室内和公共场所造成污染

B.吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

C.N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物

(3)化学与生活关系密切。现有下列四种物质:

A.蛋白质 B.亚硝酸盐 C.维生素C D.油脂

__________是重要的体内能源;

__________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,有酸性和还原性,又称为抗坏血酸;

(4)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础

试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是__________;

A.玻璃 B.陶瓷 C.水泥

“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料。生铁和钢成分上的主要差别是_________;

A.碳的含量不同

B.磷、硫的含量不同

C.镍、铬等金属含量不同

钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀,负极反应式为__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】:下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切?

1夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象

2同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢

3MnO2加入双氧水中放出气泡更快

:在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图:

1比较t2时刻,正逆反应速率大小V V填“”、“=”、“<”

2若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为:

3t3时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为

4如果升高温度,则V 填增大、减小或不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于晶体的下列说法正确的是(

A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时,最佳顺序为

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸钠-过氧化氢加合物xNa2SO4yH2O2zH2O的组成可通过下列实验测定:

准确称取17700g 样品,配制成10000mL 溶液A

准确量取2500mL 溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体05825g

准确量取2500mL 溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用002000molL-1KMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4 溶液2500mLH2O2 KMnO4 反应的离子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2

1步骤中滴定终点的现象为____________

2步骤中使用盐酸酸化,而步骤中改用硫酸酸化的原因是____________

3上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被还原为MnO2,其离子方程式为____________

4通过计算确定样品的组成写出计算过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾(CuSO4·5H2O)。该废料中各种成份含量如下:CuCuO约占87%,其它为MgAlFeSi及其氧化物还有少量的难溶物质。工艺流程为:

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)2

pH

5.2

3.1

6.7

9.4

9.7

请回答下列问题:

(1)步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状?

(2)步骤②中的离子方程式(写出2个即可):

(3)步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式:

(4)步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是 (填序号)。

A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 E.MgCO3

(5)步骤⑦中用硫酸调节pH=2~3的原因是

(6)步骤⑧的分离方法步骤是

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