【题目】工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.1 | 6.7 | 9.4 | 9.7 |
请回答下列问题：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？ 。
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：
、
。
（3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式： 。
（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是 （填序号）。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 E．MgCO3
（5）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是 。
（6）步骤⑧的分离方法步骤是 。
【答案】（1）增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率
（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑； Si＋2OH-＋H2O＝SiO32-＋2H2↑；
Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O； SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O
（写出以上其中两个即可）
（3）2Fe2＋ ＋H2O2 ＋2H＋ ＝2Fe3＋ ＋2H2O
（4）C、D
（5）抑制Cu2＋的水解，也不会引入杂质
（6）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，（洗涤、干燥）
【解析】
试题分析：（1）反应物的接触面积与反应速率成正比，将含铜废料研磨成粉状，增大固体反应物的接触面积，加快了反应速率。
故答案为：增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率；
（2）铝、硅及氧化铝、二氧化硅都能与碱反应，2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；
Si＋2OH-＋H2O＝SiO32-＋2H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案写出上述四个方程式中的任意两个即可。
（3）过氧化氢具有强氧化性，会把亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为水，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
故答案为： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）调节pH不能引入新的杂质，A项会引入钠离子，B项会引入铵根离子、E项会引入镁离子，C、D项物质会和氢离子反应调节pH，同时生成铜离子，不会引入新的杂质。
故答案为：C、D。
（5）铜离子为弱碱阳离子能水解，水解方程式为：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加热蒸发浓缩时会促进水解，加入硫酸，增大了H+离子浓度，会抑制铜离子水解。
故答案为：抑制Cu2+的水解，也不会引入杂质。
（6）从溶液中得到晶体一般采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法。故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
夺冠金卷全能练考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知水的电离方程式：H2O
H++OH-。下列叙述中，正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变
B．降低温度，KW减小，pH不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是( ）
A．CO2和SiO2
B．Na和I2
C．蔗糖和干冰
D．金刚石和石墨
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【化学选修：有机化学基础】（15分）
有机物G是一种冠醚，在萃取稀有金属、有机催化等方面有重要用途。有关物质的转化关系如图所示（一些非主要产物已略去）：
已知①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②参加反应的E与F的物质的量之比为1：1；③
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：______________；G的分子式为_____________。
（2）有机物D的核磁共振氢谱中，有________种氢原子。反应⑥的反应类型为___________。
（3）化合物B可由乙烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为___________；反应2的化学方程式为____________________；反应3的反应类型为_____________。
（4）下列物质能与F发生反应的是_________（填字母）。
A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4
（5）E有多种同分异构体，其中能与Cu在加热条件下发生反应，且产物能发生银镜反应的有________种（不考虑立体异构）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A．稀盐酸与稀氨水反应：H++OH-=H2O
B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．碘化钾溶液在酸性条件下被氧气氧化：4I-+O2+4H+=2I2+H2O
D．二氧化氮与水反应：2NO2+2H2O=2H-+2NO3-+H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是（ ）
A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 混合体系中气体密度发生变化
C. 正、逆反应速率改变 D. 反应物的转化率改变
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