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    在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（    ）

    A．体系的压强不再改变
    B．混合气体的密度不再改变
    C．反应速率νA : νB : νC : νD =" m" : n : p : q
    D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

    D

    解析试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。D中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。由于不能确定反应前后反应前后气体体积的变化，所以选项A不一定正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不正确；速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立，不正确，答案选D。
    考点：考查化学平衡状态的判断
    点评：判断化学平衡状态的标志有：(1)任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆(同一种物质)；②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；(2)在一定条件下可作为标志的是：①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；(3)不能作为判断标志的是：①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。据此可以进行有关判断。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
    （1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(H2)c(CO2)
    c(CO)c(H2O)
    c(H2)c(CO2)
    c(CO)c(H2O)
    ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    从上表可以推断：此反应是
    放
    放
     （填“吸”、“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为
    50%
    50%
    ．
    （2）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有
    B
    B
    （填实验编号）；
    实验编号 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 0.5 2 1 1
    （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是
    ④⑤⑥
    ④⑤⑥

    ①体系的压强不再发生变化     ②混合气体的密度不变    ③混合气体的平均相对分子质量不变   ④各组分的物质的量浓度不再改变    ⑤体系的温度不再发生变化     ⑥v正（CO2）=v逆（H2O）
    （4）图2表示该反应此流程的第Ⅱ步反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件是
    降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量
    降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量
    ．（写出两种）
    （5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成1mol氢气的热量数值为33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为：
    CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1．
    则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （9分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如

    下图：

    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=         ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

     

     

     

    从上表可以推断：此反应是_______________ （填“吸”、“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_____。

    （2）此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有          （填实验编号）；

    实验编号

    N（CO）

    N（H2O）

    n（H2）

    N（CO2）

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    0.5

    2

    1

    1

     

     

     

                                         

     

    （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是

     ① 体系的压强不再发生变化            ②混合气体的密度不变             ③混合气体的平均相对分子质量不变　    ④ 各组分的物质的量浓度不再改变   ⑤ 体系的温度不再发生变化            ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）

     （4） 图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t发生改变的条件是_________。（写出两种）

    （5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为 33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ·mol-1。则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为           。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市八一中学高二第二学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如
    下图：

    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=        ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

    温度/℃
    		400
    		500
    		830
    		1000
    平衡常数K
    		10
    		9
    		1
    		0.6
     
    从上表可以推断：此反应是_______________ （填“吸”、“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_____。
    （2）此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有         （填实验编号）；
    实验编号
    		N（CO）
    		N（H2O）
    		n（H2）
    		N（CO2）
    A
    		1
    		5
    		2
    		3
    B
    		2
    		2
    		1
    		1
    C
    		0.5
    		2
    		1
    		1
     
    （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是
    ①体系的压强不再发生变化            ②混合气体的密度不变             ③混合气体的平均相对分子质量不变　   ④各组分的物质的量浓度不再改变  ⑤体系的温度不再发生变化            ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）
    （4）图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t发生改变的条件是_________。（写出两种）

    （5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为 33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol-1。则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为           。

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北武汉部分重点学校高二下学期期末统考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如右图：

    （1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=                ；反应的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

     

    从上表可以推断：此反应是        （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为         。

    （2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有         （填实验编号）；

    实验编号

    n(CO)

    n(H2O)

    n(H2)

    n(CO2)

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    0.5

    2

    1

    1

    （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是            。

    ①体系的压强不再发生变化                                   ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变                ④各组分的物质的量浓度不再改变

    ⑤体系的温度不再发生变化                                   ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆

    （4）右图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出两种）                           。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市高二第二学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如

    下图：

    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=         ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

     

     

     

    从上表可以推断：此反应是_______________ （填“吸”、“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_____。

    （2）此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有          （填实验编号）；

    实验编号

    N（CO）

    N（H2O）

    n（H2）

    N（CO2）

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    0.5

    2

    1

    1

     

     

     

                                         

     

    （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是

     ① 体系的压强不再发生变化             ②混合气体的密度不变              ③混合气体的平均相对分子质量不变　    ④ 各组分的物质的量浓度不再改变   ⑤ 体系的温度不再发生变化             ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）

     （4） 图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t发生改变的条件是_________。（写出两种）

    （5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为 33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol-1。则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为            。

     

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