Question

用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．
（1）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同分别为△H₁、
△H₂，则△H₁

 

△H₂；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量

 

1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁

 

△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁，
②4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂；
（4）已知：在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量

 

57.3kJ；
（5）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=-QkJ/mol，根据图回答：

①P₁

 

 P₂；②（a+b）

 

（c+d）；  ③t₁℃

 

t₂℃； ④Q

 

0．

Answer 1

分析：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关；
（2）化学键断裂为吸热过程，新键生成放热的过程；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；
（4）浓硫酸溶于水放热；
（5）①压强越大，反应速率越大，达到平衡用时越少；
②增大压强A%降低，说明平衡向逆方向移动；
③温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越少；
④温度升高，化学平衡向着吸热方向移动，A的百分含量降低，则化学平衡逆向移动．

解答：解：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，故答案为：=；
（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故答案为：＞；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，故答案为：＜；
（4）浓硫酸溶于水放热，放出的热量多余57.3kJ，故答案为：＞；
（5）①压强越大，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＜；
②增大压强A%降低，说明平衡向逆方向移动，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：＜；
③温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＞；
④温度升高，A的百分含量降低，化学平衡逆向移动，所以该反应是放热的反应，故答案为：＜．

点评：本题综合考查反应热的大小比较以及影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握比较反应热的角度．