Question

【题目】如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂所起的作用__。

Answer 1

【答案】C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 无水CuSO4 品红溶液 足量的酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验SO2是否已被除尽

【解析】

浓硫酸和碳在加热的条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，应该首先检验产物中的水，以防后面的溶液对水的检验的干扰，为了防止二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，在检验完水后再检验产物中的二氧化硫并将产物中的二氧化硫吸收完全，然后再检验二氧化碳的存在，根据题中装置、各气体的性质选择合适的药品，据此分析解答此题。

装置A中浓硫酸和碳在加热的条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；由分析可知先检验水，检验水用无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝证明有水，因此装置B中为无水硫酸铜；然后C中装有品红，通过观察品红是否褪色来检验二氧化硫的存在，为了防止二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，D中用足量的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，在E中加入品红溶液来检验D中验SO2是否已被除尽，最后在F中用澄清的石灰水来检验二氧化碳。故答案依次为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；无水CuSO4；品红溶液；足量的酸性KMnO4溶液；品红溶液；澄清石灰水；检验SO2是否已被除尽。