Question

Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）．

 

、

 

Ⅱ．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

 

．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是

 

反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为

 

．
②控制鼓气速度的方法是

 

，若鼓气速度过快则会

 

，若鼓气速度过慢则会

 

．
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

 

、

 

接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在

 

中．

Answer 1

考点：乙醇的化学性质,乙醇的催化氧化实验

专题：实验设计题

分析：Ⅰ．从实验操作是否简便、乙醇的转化率来分析；
Ⅱ．（1）升高温度能促进乙醇的挥发；
（2）①该反应引发后，不需加热即可进行，说明反应是放热的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
②根据甲中单位时间内的气泡数来控制气流；若鼓气速度过快，带走过多热量，难以保证反应所需温度；
若鼓气速度过慢，氨的催化氧化反应放热太少，达不到反应所需温度反应停止；
（3）安全瓶中的导管是“短进长出”；冷却物质一般常用冰水混合物来冷却．

解答： 解：Ⅰ．该实验操作存在的不足是：操作麻烦，且乙醇的转化率较低，故答案为：操作麻烦；乙醇转化率低；
Ⅱ．（1）乙醇具有挥发性，升高温度能促进乙醇的挥发，使生成乙醇蒸气的速率加快，故答案为：使生成乙醇蒸气的速率加快；
（2）①实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态，若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束，说明反应引发后，不需加热即可进行到底，说明该反应是放热的反应；乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，方程式为2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+H₂O，
故答案为：放热；2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+H₂O；
②甲中单位时间内的气泡数越多，气流速度越大，反之越小；若鼓气速度过快则会因气流过大，带走过多热量，难以保证反应所需温度，导致反应停止，故答案为：带走过多热量，难以保证反应所需温度；若鼓气速度过慢，氨的催化氧化反应放热太少，达不到反应所需温度反应停止；
故答案为：控制甲中单位时间内气泡数；带走过多热量，难以保证反应所需温度；反应放热太少，不能达到反应所需温度；
（3）为防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的导气管是“短进长出”，所以乙接b，a接；冷却物质一般常用冰水混合物来冷却，故答案为：b；a；冰水．

点评：本题考查了乙醇的催化氧化实验，掌握乙醇的化学性质以及乙醇的催化氧化实验操作时解答的关键，题目难度中等．