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    有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
    ①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
    ③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是
     
    ，一定不含有的物质是
     
    ．（写化学式）
    （2）写出各步变化的离子方程式．
    ①
     
    ； ②
     
    ；③
     
    ．
    考点：无机物的推断,物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或碳酸镁，或只有氢氧化镁；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，则沉淀只能为氢氧化镁；
    ③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，则沉淀为硫酸钡沉淀，则一定存在Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，不能不含K2CO3，以此来解答．
    解答： 解：（1）①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或碳酸镁，或只有氢氧化镁；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，则沉淀只能为氢氧化镁；
    ③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，则沉淀为硫酸钡沉淀，则一定存在Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，不能不含K2CO3，
    故答案为：Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH；K2CO3；
    （2）①中的离子反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，②中的离子反应为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，③中的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
    故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    点评：本题以物质检验和鉴别实验方案考查无机物的推断，为高频考点，注意②中白色沉淀为氢氧化镁来推断物质为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP?nI2═P2VP?（n-1）I2+2LiI，则下列说法正确的（　　）
    A、正极的反应为：P2VP?nI2+2Li++2e-═P2VP?（n-1）I2+2LiI
    B、电池工作时，碘离子移向P2VP一极
    C、聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2-乙烯吡啶的复合物不会导电
    D、该电池所产生的电压低，使用寿命比较短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

    ①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填序号）．
    ②25℃时，将20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol?L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
     
    ．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）
     
    c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
     
    （填序号）．
    a．c（CH3COO-）   b．c（H+）c．Kwd．醋酸电离平衡常数
    （2如图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是
     
    （填化学式）．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为
     
    （填化学式）沉淀．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图3是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：
    ①甲烷燃料电池的负极反应式是
     
    ．
    ②当线路中有0.1mol电子通过时，
     
    极增重
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．
    请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）．
     
    、
     

    Ⅱ．某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

    （1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
     
    ．
    （2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    ①乙醇的催化氧化反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②控制鼓气速度的方法是
     
    ，若鼓气速度过快则会
     
    ，若鼓气速度过慢则会
     
    ．
    （3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接
     
    、
     
    接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在
     
    中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
    （1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
    ①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是
     
    ．（填“游离态”或“化合态”）
    ②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
     
    ．（填字母）
    A．单质钠    B．单质钾     C．氯化钠
    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
    ①工业上制造光导纤维的基本原料是
     
    ．
    ②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是
     
    ．（填字母）
    A．氧化镁    B．过氧化钠     C．三氧化二铝
    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    ①pH＜
     
    的雨水称为酸雨．
    ②下列物质中，会破坏臭氧层的是
     
    ．（填字母）
    A．氮气    B．一氧化碳    C．氟氯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是
     
    ．（结合反应方程式说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为
     
    ，用O2浓度变化来表示的反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，不属于水解反应的是（　　）
    A、HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+
    B、H2O+HCO3-?OH-+H2CO3
    C、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D、HS-+H2O?H2S+OH-

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