化学与资源利用.材料研制.环境保护等密切相关．(1)海水中蕴含的元素有80多种.它是一个巨大的宝藏．①海水中镁的总储量约为1.8×1015t.海水里镁的存在形式主要是．(填“游离态或“化合态 )②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是．A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠(2)材料是人类生存和发展的物质基础.合理使用材料� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
①海水中镁的总储量约为1.8×10¹⁵t，海水里镁的存在形式主要是

．（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是

．（填字母）
A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
①工业上制造光导纤维的基本原料是

．
②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是

．（填字母）
A．氧化镁 B．过氧化钠 C．三氧化二铝
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
①pH＜

的雨水称为酸雨．
②下列物质中，会破坏臭氧层的是

．（填字母）
A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃．

考点：海水资源及其综合利用,常见的生活环境的污染及治理,无机非金属材料

专题：化学应用

分析：（1）①海水中镁元素以盐的形式存在；
②海水中含有大量的NaCl，而Na、K元素都以化合态形式存在；
（2）①工业上制造光导纤维的基本原料是二氧化硅；
②氧化镁、氧化铝熔点很高，可以应用制造耐火材料；
（3）①正常雨水中溶解二氧化碳，其pH=5.6，故pH值小于5.6的雨水为酸雨；
②氟氯烃会破坏臭氧层．

解答： 解：（1）①海水中镁元素以盐的形式存在，主要是化合态，故答案为：化合态；
②海水中含有大量的NaCl，提取NaCl不需要经过化学变化，而Na、K元素都以化合态形式存在，由化合态转化为单质，一定需要经过化学变化，故答案为：C；
（2）①工业上制造光导纤维的基本原料是二氧化硅，故答案为：二氧化硅；
②氧化镁、氧化铝熔点很高，可以应用制造耐火材料，过氧化钠易于二氧化碳反应，不能做耐火材料，故答案为：B；
（3）①正常雨水中溶解二氧化碳，饱和时其pH=5.6，故pH值小于5.6的雨水为酸雨，故答案为：5.6；
②氮气、CO不会破坏臭氧层，氟氯烃会破坏臭氧层，故答案为：C．

点评：本题考查海水资源开发利用、无机非金属材料、环境污染等，比较基础，注意对基础知识积累掌握．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列图片中的资料对应的说法正确的是（　　）

	A	B	C	D
资料	聚乙烯可做包装材料	分类收集垃圾有利于资源的回收利用	水果、蔬菜、肉类都含重要的营养物质	服用补铁剂同时服用Vc片
说法	无毒，用于食品、药品包装	废旧手机电池放入此标志的垃圾桶	柠檬是酸性食品，肉类是碱性食品	利用Vc酸性OTC表示非处方药

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为

．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为

（填元素符号）．
②SO₂的空间构型为

．
（2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO₄溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因

；在该晶体中存在的化学键的种类有

．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为

．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为

．

（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.00g?cm^-3，则铜原子的直径约为

pm，阿伏加德罗常数的值为

[已知A_r（Cu）=63.6]．

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科目：高中化学 来源： 题型：

海洋是生命的摇篮、资源的宝库．中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想．海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，如图所示，是工业上对海水的几项综合利用的流程示意图．

（1）写出①、②反应的离子方程式：①

，②

．
（2）工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，使氯气充分燃烧，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：

．
（3）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液．现有下列除杂试剂：A．盐酸B．氢氧化钡溶液C．碳酸钠溶液，精制时加入过量除杂试剂的正确顺序是

．（填序号）
（4）金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg₃N₂生成．把等物质的量的金属镁分别放在：A．纯氧气（O₂）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中．完全燃烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是

．（填序号）
（5）将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO．某化学兴趣小组探究NaClO与尿素CO（NH₂）₂的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中．
（1）以下叙述中，正确的是

（填标号）．
A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生
B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小
C．装置乙中锌片是正极，铜片是负极
D．装置乙中产生气泡的速率比装置甲快
（2）装置乙中，总反应的离子方程式为

；若导线上通过0.2mol电子，消耗锌的质量为

g．

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有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是

，一定不含有的物质是

．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式．
①

； ②

；③

．

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已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态．X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X₂+Y₂→甲，X₂+W₂→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙．试回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是

周期、

族；Y₂的电子式是

．
（2）X、Y、Z原子半径由大到小顺序为

（写元素符号）；丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因

．
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，其化学式为

，此分子中含有的共价键类型为

．
（4）X、Y组成的液态化合物Y₂X₄16g与足量的丁反应生成Y₂和液态水，放出QkJ（Q＞0）的热量，请写出该反应的热化学方程式

；Y₂X₄还可以和Z₂构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法错误的是（　　）

A、高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害

B、H7N9型禽流感病毒通常检测方法是直接检测病原体核酸．核酸一种是蛋白质

C、利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能

D、燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是（　　）

A、Fe²⁺、Mg²⁺、ClO^-、Cl^-能大量共存

B、含Br^-、K⁺、Na⁺、HSO₃^-的溶液，通入SO₂后这些离子仍能大量共存

C、含K⁺、Na⁺、NO₃^-、CH₃COO^-的溶液中c（H⁺）=

D、硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba²⁺）=0.2mol/L，c（Na⁺）=0.2mol/L，c（NO₃^-）=0.3mol/L，c（I^-）=0.1mol/L

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