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    现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是
     
    ．（结合反应方程式说明）
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：升高温度，溶液颜色加深，说明溶液碱性增强，降低温度，溶液颜色变浅，说明溶液碱性减弱，根据温度对化学平衡的影响分析．
    解答： 解：碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，能水解，导致溶液呈碱性，酚酞遇到碱性溶液显示红色，其水解方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，任何离子的水解过程都是吸热过程，升温后，HCO3-的水解平衡正向进行，水解程度增大，故碱性增强，溶液的红色加深，当温度降低时，水解平衡又逆向移动，氢氧根浓度减小，碱性减弱，溶液的颜色变浅．
    故答案为：碳酸氢钠中碳酸氢根离子存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，升温HCO3-的水解程度增大，溶液的红色加深，降温时，水解平衡逆向移动，碱性减弱，溶液的颜色变浅．
    点评：本题以碳酸氢钠为例，考查了盐类水解的分析应用、水解平衡移动的影响因素：温度，注意水解过程是吸热的，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    B、钠与水反应：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C、氢氧化钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、氨气溶于醋酸：H++NH3═NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学中取代反应范畴很广，下列6个反应中，属于取代反应范畴的是（填写相应的字母）
     
    ．
    A．
    B．
                
    C．2CH3CH2OH
    浓硫酸
    140℃
    CH3CH2OCH2CH3+H2O
    D．
    E．CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
     CH3COOCH2CH3+H2O
    F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
     
    ；
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为
     
    ，C的元素符号为
     
    ；
    （3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D元素基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E元素基态原子的电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
    ①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
    ③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是
     
    ，一定不含有的物质是
     
    ．（写化学式）
    （2）写出各步变化的离子方程式．
    ①
     
    ； ②
     
    ；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）如是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
    则反应CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）的△H=
     
     kJ?mol-1
    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，平衡时H2的转化率为
     
    ，该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    △H＜0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 51 K1 K2
    ①K1
     
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是
     
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．NH3的浓度保持不变
    c．容器内压强保持不变                       d．混合气体的密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂的化学式或名称，写出有关的反应方程式．
    （1）铜粉中混有少量铝粉
     
    、
     
    ；
    （2）FeCl3中混有少量FeCl2
    、
     
    ；
    （3）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，如图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（　　）
    A、增大A的浓度
    B、增大容器的体积
    C、加入催化剂
    D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1-----3-2
    下列说法正确的是（　　）
    A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    B、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    C、R3-比Q2-更容易失去电子
    D、M（OH）2的碱性比XOH的碱性强

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