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    下列说法错误的是（ ）
    A．气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子需要的最低能量叫做第一电离能
    B．当碳原子的核外电子排布由转变为 时，碳原子要向外界环境吸收能量
    C．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
    D．同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小
    A

    试题分析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子需要的最低能量叫做第一电离能，A错误。B中碳原子从基态变为激发态，需要向外界吸收能量，B正确。电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，C正确。同主族元素从上到下，最外层电子数相同，而原子半径逐渐增大，所以第一电离能逐渐变小，D正确。
    点评：本题主要考查电离能的概念及应用，属于概念性理解，难度不大，侧重考查学生对概念的理解程度，细心程度。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘盐中。
    （1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

    ①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为                。
    ②操作A包括              ；用冰水洗涤的目的是                 。
    （2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。
    ①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是                      ，
    ②若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水           kg。
    ③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为             。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比      (选填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源是现代社会发展的三大支柱之一。化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。
    （1）下列说法中，正确的是           。（填序号）
    A．煤、石油和天然气都是可再生的能源
    B．目前使用的手机电池为二次电池，放电时是将化学能转化为电能
    C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关
    D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    （2）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是       （填序号）。写出该装置正极反应的电极反应式                

    （3）锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为：Zn+ 2 MnO2 + 2 NH4+ ="=" Zn2+ + Mn2O3（S）+ 2NH3 + H2O。写出该电池负极反应的电极反应式                。当电极锌消耗6.5g时，可对外提供的电子是        mol。
    （4）右图是氢氧燃料电池构造示意图（电解质溶液为稀硫酸）。关于该电池的说法不正确的是            

    ①．a极是负极
    ②．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
    ③．该装置可以将化学能完全转化为电能
    ④．氢氧燃料电池是环保电池
    （5）人类在使用能源的过程中会产生环境问题。利用化学反应可以有效的进行治理。减少汽车等机动车尾气污染可在汽车尾气系统中增加催化转化装置，尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成两种参与大气循环的无毒气体，写出该反应的化学方程式           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O
    下列叙述正确的是                                                                                                                             
    A．充电时阴极反应为：Pb + SO42- -2e- =PbSO4
    B．放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol
    C．放电时溶液中H+向负极移动
    D．充电时阳极附近溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
    （1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为            。
    （2）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是              （填答案编号）。

    （3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

    ①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是      、       （填答案编号）。
    a. 浓硫酸     b.澄清的石灰水     c. 氢氧化钠溶液    d. 无水氯化钙
    ②E装置的作用是                                                   ，
    上述装置最后尾气处理的方法是            。
    ③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =            。
    ④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是     　　 （填答案编号）。
    a．缺少装置B 　 b．缺少装置E 　  c．反应后的固体中有少量Fe2O3·nH2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是（  ）
    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．图b中，开关由连接M改为连接N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Pt上放出气体的速率也增大
    D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化性引起的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    如图A、B两个装置，回答下列问题：

    （1）A为_________池，Pt1为______极。
    （2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g；
    同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是__ ______（设B中原混合液的体积为200mL）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜。回答有关问题。

    （1）导线将容器A和B连接时，Zn接 ，Cu接  （填“a”或“b”）
    （2）容器A中Cu极发生的电极反应为                                。
    （3）B装置叫                  ，溶液中的NO3-向_____极移动（填“a”或“b”）。
    （4）若b极观察到有无色无味气泡产生, 经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将       （填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的     后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致。若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：                               。
    Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈。用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的                                                              
                                                                           
                                                                            
                                                                                                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。

    （1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为_________________，电解后溶液的pH____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。　　　　　　
    （2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是______________（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为______________________________　　　　　　　　　 _。
    （3）假设a极吸收22．4L(标准状况)气体，能量转化率为60%，则通过二极管的电子的物质的量为______________。

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