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下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是(  )
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由连接M改为连接N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Pt上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化性引起的
A

试题分析:图a中,铁棒发生化学腐蚀,靠近底端的部分与氧气接触少,腐蚀程度较轻,A项错误;图b中开关由M置于N,Cu一Zn作正极,腐蚀速率减小,B正确;图c中接通开关时Zn作负极,腐蚀速率增大,Pt上放出气体的速率也增大,C项正确;图d中干电池放电时MnO2发生还原反应,体现还原性,D项错误,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题设计新颖,基础性强,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题侧重对学生基础性知识的巩固与检验,兼顾对学生灵活应变能力的培养。该题的关键是熟练记住原电池和电解池的工作原理,并能结合题意灵活运用即可。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

I.铝的阳极氧化能使铝的表面生成一层特别致密的氧化膜,该氧化膜不溶于稀硫酸,模拟该生产过程如下:
(1)把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污,除去表面的氧化膜,取出用水冲洗。写出除去氧化膜有关反应的离子方程式____________
(2)如图,组装好仪器,通电约25min。在阳极生成氧化铝,阴极产生气体。则该过程中阳极发生反应的电极式为______;该溶液pH的变化______(填:“增大”或“减小”或“不变”)

II现代社会对电池的需求越来越大,尤其足可充电的二次电池。
髙铁电池是一种新型可充电电池,总反应为:3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,该电池放电时正极材料的化学式是    其电极反应式是______,若电路中通过1.204×1023个电子时,负极质量变化为______g充电时,该电池的正极接直流电源的______(填“正极”或“负极”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有关右图装置的说法中正确的是
A.若两电极直接连接,a是食盐水,则发生析氢腐蚀
B.若两电极直接连接,则负极反应一定是:Fe-2e→Fe2
C.若铁接电源负极,石墨接电源正极,a是食盐水,左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多
D.若铁接电源负极,石墨接电源正极,a是氯化铜,铁上有气泡

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液,过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点,已知该锈斑为Fe(OH)3失水的产物。铁锅的锈蚀主要属于     (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
(1)请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式:负极          ,正极                .
(2)Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式                             
(3)发生原电池反应生成Fe(OH)2的总反应式为                                 
(4)Fe(OH)2与O2和水反应转化为Fe(OH)3,然后进一步转化为铁锈的化学方程式:   
                                                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法错误的是( )
A.气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子需要的最低能量叫做第一电离能
B.当碳原子的核外电子排布由转变为 时,碳原子要向外界环境吸收能量
C.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
D.同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
C.用铜片做阳极,铁片做阴极,电解氯化铜溶液,铁片表面出现一层铜
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)“生物质"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气,进而合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3),相关反应为:
 
请根据图示回答问题:

(1) 由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是                                      。                      
(2) 在T1、T2温度下,向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇,则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1_______K2(选填“<”、“>”或“=”)。
(3) 在一定条件下,向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3(g)和1molH20(g),经一定时间反应②达到平衡状态,此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正)_______V(逆)(选填“ >”、“< ”或“=”),平衡时=_________mol。
(4) 右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。(a、b均为多孔性Pt电极)

b电极是_______极:(填“正”或“负”)
a电极上的电极反应为___         ____。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Mg、A1、C分别为四个电极,当闭合开关S后,以下表述正确的是
A.电流计指针不发生偏转
B.Al、Pt两电极有氢气生成
C.甲池pH减小,乙池pH不变
D.Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完全反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(   )
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.设想把“H2+Cl2===2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电
C.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,速率不变
D.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

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