【题目】已知:A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
(1)A的结构式为______。
(2)B分子中的官能团名称是______,C的名称为______。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①__ ___。
③___ ___。
【答案】(1)CH2=CH2;(2)羟基;乙醛;
(3)①CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH;
③CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O。
【解析】
试题分析:(1)A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平,则A是乙烯,结构简式是CH2=CH2;(2)A与水在一定条件下发生加成反应产生B是乙醇,结构简式是CH3CH2OH,官能团是羟基; B与O2在Cu作催化剂时,在加热条件下发生氧化反应产生C是乙醛,结构简式是CH3CHO;(3)①乙烯与水发生加成反应产生乙醇的反应方程式是:CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH ;B被酸性高锰酸钾溶液氧化产生乙酸,乙醇与乙酸在浓硫酸存在时,在加热条件下发生酯化反应,产生具有水果香味的物质乙酸乙酯和水,该反应的方程式是:CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O;乙烯在一定条件下发生加聚反应产生高聚物——F(聚乙烯),该反应的方程式是:。
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【题目】甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代得到的物质结构如下所示,对所得分子的描述,正确的是
A.此物质分子式为C25H18,属于苯的同系物
B.其一氯代物共有四种
C.此分子最多有13个碳原子在一个平面上
D.该物质能使溴水因化学反应而褪色
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【题目】2015年10月5日,我国女药学家屠哟哟发现青蒿素(分子式为C15H22O5)治疗疟疾。而荣获2015年诺贝尔生理学医学奖。青蒿素的一种化学合成路线部分工艺流程(→……→表示省略了许多步骤)如下:
(1)1mol青蒿素完全燃烧消耗O2的物质的量为___________。
(2) A中含氧官能团的名称___________,该物质核磁共振氢谱中一共有___________个吸收峰,C→D的反应类型___________,B→C实际上是分两步反应进行的,先进行加成反应,再进行___________反应。
(3)写出丙酮与一定条件下反应的化学方程式___________;合成路线中设计由E→F与G→H的目的是___________;
(4)任写一种同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体的结构简式___________;
①能与FeC13溶液发生显色反应
②能与NaHCO3溶液反应
③lmol该物质与足量NaOH反应消耗4mo1NaOH
④该物质核磁共振氢谱中有6组吸收峰.且峰面积之比为1:1:2:2:4:12
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【题目】研究CO、CO2的应用具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知:
Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1
C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ;
测得CH3OH的物质的量随时间的变化图:
①由图判断该反应ΔH 0,曲线I、II对应的平衡常数KI KII(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为 。
③一定温度下,此反应在恒容密闭容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH) d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有3个C-H形成
(3)将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为:
2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)。二甲醚与空气可设计成燃料电池,若电解质为碱性。写出该燃料电池的负极反应式 。根据化学反应原理,分析增加压强对制备二甲醚反应的影响 。
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【题目】无色孔雀石绿(结构简式如图所示)曾被用作水产养殖业的杀虫剂(鱼药)。因为具有潜在致癌性,已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中,正确的是
A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B. 无色孔雀石绿属于烃的衍生物
C. 无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应
D. 在一定条件下,1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应
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【题目】A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素,它们的原子序数依次增大。四种元素中只有C为金属元素;A和C的最外层电子数相等;B、D属于同主族;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答下列问题:
(1)A的元素符号为______,B的原子结构示意图为______。
(2)写出C2B2与A2B反应的离子方程式____ _。
(3)A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为 。(用离子符号表示)
(4)用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D__ ___。
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【题目】(一)有机化合物可能发生的化学反应有
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代
A.①②③ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①③④
(二)已知:A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成食品包装材料。
(1)A的结构简式为 。
(2)D分子中的官能团是 。
(3)写出下列反应的化学方程式。
② 。
④ 。
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【题目】化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中长混有少量的二氧化硫,老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I ;Ⅱ ;Ⅲ ;Ⅳ 。依次填为( )
①品红溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④酸性KMnO4溶液
A.④②①③ B.①②①③ C.①②①④ D.④②①④
(2)能说明SO2气体存在的现象是____________。
(3)使用装置Ⅲ的目的是____________。
(4)确定含有乙烯的现象是____________。
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【题目】NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
(1)如图所示,利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C。
若A为NO2,B为O2,则负极的电极反应式为______________________________;
(2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:
CO2+3H2CH3OH+H2O
已知:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-b kJ·mol-1;
H2O(g)=H2O(l) △H=-c kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-d kJ·mol-1,
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:_________________________________;
(3)光气 (COCl2)是一种重要的化工原料,用于农药、医药、聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线,右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题:
①0~6 min内,反应的平均速率v(Cl2)= ;
②若保持温度不变,在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol,则平衡向____________________
移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”);
③若将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)_________ mol/L,保持反应温度不变,则最终达到化学平衡时,Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同;
④随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是__________;(填“增大”、“减小”或“不变”)
⑤比较第8min反应温度T(8)与第15min反应温度T(15)的高低:T(8)_______T(15)(填“<”、“>”或“=”)
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