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    【题目】NaHSO4溶于水时和熔融态下电离方式有所不同，向NaHSO4溶液中分别加入下列物质，有气体生成的是（　　）

    A.NaHCO3B.Ba(OH)2C.BaCl2D.CuO

    【答案】A

    【解析】

    NaHSO4溶液的电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO42-，加入的物质要产生气体，故A符合，会产生二氧化碳；

    B、加入Ba(OH)2产生白色沉淀，不符合题意；

    C、加入BaCl2产生白色沉淀，不符合题意；

    D、加入CuO生成蓝色溶液，不符合题意；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于烃的说法中正确的是

    A. 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应

    B. 烷烃中含饱和键，烯烃、炔烃中含不饱和键

    C. 能发生加成反应的一定是烯烃

    D. 符合通式CnHn+2的一定是烷烃，符合通式CnH2n的一定是烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物．

    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL．则样品中氯的物质的量为________，x=________；

    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl3的物质的量分数为________．实验中，FeCl2可用铁粉与_________反应制得，FeCl3可用铁粉与________反应制得；

    （3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为________；

    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性溶液中反应制取（K2FeO4），其反应的离子方程式为　________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（ ）
    A.1：1
    B.1：2
    C.2：1
    D.4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列说法正确的是

    A. 混合气体中一定有甲烷 B. 混合气体一定是甲烷和乙烯

    C. 混合气体中可能有乙炔 D. 混合气体中一定有乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是(　　)

    A. 丁一定是金属元素，其金属性比丙强

    B. 丙的最高价氧化物水化物显强酸性

    C. 乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键

    D. 戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
    A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
    B.SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+
    C.Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣
    D.H+、Na+、NO3﹣、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

    (1)混合气体A的主要成分是____________。

    (2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

    (3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

    (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca （OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）2溶液的物质的量浓度是mol/L．

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