[题目]现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca (OH)2溶液混合(混合后体积变化忽略不计).所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是0.016mol/L.则Ca(OH)2溶液的物质的量浓度是mol/L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca （OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）2溶液的物质的量浓度是mol/L．

【答案】0.02
【解析】解：混合前后OH﹣的物质的量不变，0.2L×0.01mol/L+0.05L×cmol/L×2=0.016mol/L×（0.2+0.05）L 解得c=0.02mol/L，
故答案为：0.02．
根据混合前后OH﹣的物质的量不变计算，0.2L×0.01mol/L+0.05L×cmol/L×2=0.016mol/L×（0.2+0.05）L．

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回答下列问题：

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（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________（写化学式）。

（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。

（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？____________________________________。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]