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    【题目】三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法错误的是

    A. 分子式为C22H14O4

    B. 能发生加成、取代反应

    C. 苯环上的一氯代物有3种

    D. 分子中最多可能有20个原子位于同一平面上

    【答案】C

    【解析】A. 分子式为C22H14O4 ，故A正确；B. X含有不饱和结构苯环，能发生加成，X含有羧基，可以发生取代反应，苯环上的氢原子也可发生取代反应，故B正确；C. 苯环上有2种氢原子，所以苯环上的一氯代物有2种，故C错误；D. 苯环有12个原子共面，两个羧基与苯环共面时，分子中最多可以有20个原子位于同一平面上，故D正确。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是(　　)

    A. 丁一定是金属元素，其金属性比丙强

    B. 丙的最高价氧化物水化物显强酸性

    C. 乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键

    D. 戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在透明溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

    A.NH4+、Ba2＋、Br－、CO32-B.Cl－、S2－、Fe2＋、H＋

    C.Na＋、H＋、NO3-、HCO3-D.K＋、Na＋、SO42-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题．

    （1）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为________（用化学方程式表示）

    （2）红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式________

    （3）SO2催化氧化成SO3的化学方程式：________

    （4）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式________

    （5）实验室制取氨气的化学方程式为　________，常用________来干燥氨气．

    （6）根据反应Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

    ①还原剂是________，还原产物是_______．

    ②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca （OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）2溶液的物质的量浓度是mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置。有关数据见下表。

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红棕色液体

    密度/g.cm-3

    0.79

    1.44

    3.1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    （1）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是_____(填字母)。

    a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成

    c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂

    （2）己知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO4，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式:________________。

    （3）仪器B的名称是________，冷却水应从B的____(填“上“或“下")口流进。

    （4）反应生成的溴乙烷应在______(填“A"或"C")中。

    （5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列_____(填字母)溶液来洗涤产品。

    a氢氧化钠 b.碘化亚铁 c.亚硫酸钠 d.碳酸氢钠

    洗涤产品时所需要的玻璃仪器有_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的测定步骤如下：

    （1）向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；

    （2）加入适量稀H2SO4，搅拌，等MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后；

    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

    测定过程中物质的转化关系如下：

    已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

    ①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________；Na2S2O3标准溶液应装在______________滴定管中（填酸式或碱式）。

    ②滴定过程中以_____________为指示剂；达到滴定终点的标志为____________________。

    ③写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式____________________；

    ④若加入的稀H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）__________________。

    ⑤下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是__________________。

    A.第（1）步操作静置时没有密封 B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗

    C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D.滴定前读数正确，滴定后俯视读数

    ⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000

    mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为____________mg·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（ ）

    A. 等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大

    B. NaCl溶液电解一定时间后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸

    C. Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值降低

    D. 电解CuSO4溶液，阳极反应式为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如右下图（二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃）。实验步骤为：

    ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

    ②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm3），搅拌；

    ③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；

    ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

    ⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

    ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

    回答下列问题：

    （1）仪器b的名称是_________，作用是_________________________。

    （2）步骤①中通入氮气的目的是________________________________。

    （3）仪器c的适宜容积应为______：①100ml、②250ml、③500ml；仪器a使用前应进行的操作是_____，其操作过程为：关闭恒压滴液漏斗颈部旋塞_______________________。

    （4）KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl的化学方程式为________________________________；步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在右图中进行，其操作名称为__________。

    （5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_____。

    （6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为_______（保留两位有效数字）。

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