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    【题目】下列有关苯甲酸重结晶实验的说法错误的是

    A. 溶解粗苯甲酸过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度

    B. 苯甲酸溶解时，若加水加热后仍有不溶物，说明该不溶物是不溶性杂质

    C. 过滤时，趁热过滤可防止苯甲酸晶体提前析出

    D. 冷却结晶时，温度过低杂质将析出，故此时温度不是越低越好

    【答案】A

    【解析】A、加热能提高苯甲酸的溶解速率，也能提高苯甲酸的溶解度，但搅拌只能提高溶解速率，不能改变溶解度，A错误；B、苯甲酸溶解时，若加水加热后仍有不溶物，说明该不溶物是不溶性杂质，B正确；C、过滤时，趁热过滤可防止苯甲酸晶体提前析出，C正确；D、冷却结晶时，温度过低杂质将析出，故此时温度不是越低越好，D正确，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
    A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
    B.SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+
    C.Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣
    D.H+、Na+、NO3﹣、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

    弱酸

    CH3COOH

    H2CO3

    电离平衡常数(常温)

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7；

    Ka2=5.6×10-11

    下列判断正确的是

    A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

    B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则＝18

    C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

    D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca （OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）2溶液的物质的量浓度是mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质实验的叙述，正确的是

    A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠

    B.钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来

    C.将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾

    D.Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的测定步骤如下：

    （1）向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；

    （2）加入适量稀H2SO4，搅拌，等MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后；

    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

    测定过程中物质的转化关系如下：

    已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

    ①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________；Na2S2O3标准溶液应装在______________滴定管中（填酸式或碱式）。

    ②滴定过程中以_____________为指示剂；达到滴定终点的标志为____________________。

    ③写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式____________________；

    ④若加入的稀H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）__________________。

    ⑤下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是__________________。

    A.第（1）步操作静置时没有密封 B.装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗

    C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D.滴定前读数正确，滴定后俯视读数

    ⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000

    mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为____________mg·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是一种有机光电材料中间体，由A制备F的一种合成路线如下:

    已知:

    回答下列问题:

    (1)A的结构简式为________，C的化学名称是______。

    (2)①、③的反应类型分别是______、_______。

    (3)②的反应条件是_______，有机物X的结构简式为____________。

    (4)反应⑤的化学方程式为___________________。

    (5)芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有____种；

    a.能发生银镜反应 b.含有—C≡CH结构 c.无—C≡C—O—结构

    写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:1的一种有机物的结构简式_______。

    (6)写出由1-丁炔和乙炔为原料制取化合物的合成略线(其他试剂任选)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是( )

    A. 该反应的逆反应放热

    B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 1mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA

    B. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

    C. 标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移6.02×1022个电子

    D. 1L0.1molL-1的氨水中有0.1NA个NH4+

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