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    【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是( )

    A. 该反应的逆反应放热

    B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

    【答案】D

    【解析】根据表中Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A项错误；Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，B项错误；Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，C项错误；温度：Ⅲ＞Ⅰ，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，D项正确。

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    【题目】现有三组混合液体：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液，②乙醇和己醇，③碘化钠和单质碘的水溶液。分离以上混合液的正确方法依次是

    A. 蒸馏、萃取、分液 B. 分液、萃取、蒸馏 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 萃取、蒸馏、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关苯甲酸重结晶实验的说法错误的是

    A. 溶解粗苯甲酸过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度

    B. 苯甲酸溶解时，若加水加热后仍有不溶物，说明该不溶物是不溶性杂质

    C. 过滤时，趁热过滤可防止苯甲酸晶体提前析出

    D. 冷却结晶时，温度过低杂质将析出，故此时温度不是越低越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

    A. b极发生氧化反应

    B. a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

    C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极

    D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）

    A. Cl2在反应中仅作氧化剂

    B. ClO3—中心原子采用sp2杂化

    C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

    D. 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机反应中间体(M)的一种合成路线如下图所示。

    已知：①

    ② (R表示氢原子或烃基)

    ③标准状况下，气态烃A 的密度是H2的14倍。

    ④芳香族化合物H能发生银镜反应。

    ⑤M 中还有一个除苯环之外的环状结构。

    （1）B的名称(系统命名)为________；H→I的反应类型为_________。

    （2） E 中官能团的结构简式为_________。

    （3）F→G 的化学方程式为_________。

    （4）D+J→M的化学方程式为__________。

    （5） 写出符合下列条件的J的所有同分异构体的结构简式:_________ (不考虑立体异构)。

    ①苯环上连有-NO2 ②核磁共振氢谱有3个峰

    （6） 结合已有知识和相关信息。写出以CH3CHO和题中的物质为原料制备分子式为C6H10N2O2(含六元环)的物质的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）
    A.KOH溶液
    B.Fe（OH）3胶体
    C.盐酸
    D.NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.均一稳定的分散系只有溶液

    B.胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”

    C.一束平行光线照射FeCl3溶液时，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路

    D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3） 的一种工艺流程如下：

    已知：还原焙烧时，大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：

    （1） “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）______________。

    （2）Fe 粉除调 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。

    （3） 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。

    （4） Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分，工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的（杂质不含铁 元素）赤铁矿的质量为________。

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