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    【题目】下列有关物质性质实验的叙述，正确的是

    A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠

    B.钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来

    C.将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾

    D.Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水

    【答案】D

    【解析】

    A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；

    B.钠的性质非常活泼，Na与盐溶液反应时，Na先与水反应，故钠不能把钛从其盐溶液中置换出来，B错误；

    C. 将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，C错误；

    D.氢氧化铁胶体表面积大，用于吸附水中的悬浮杂质而净水，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：

    t / min

    0

    2

    4

    6

    V(O2) / mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是

    A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

    B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

    C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

    D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：（知识支持：淀粉遇碘单质变蓝）

    （1）取袋内液体，分为两份，一份中加入AgNO3溶液，则现象为________．另一份中加入碘水，现象为________

    （2）一段时间后，做如下实验：取烧杯内液体，分为两份，一份中加入AgNO3溶液，则现象为________．另一份中加入碘水，现象为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

    回答下列问题：

    （1）提高焙烧效率的方法有____________。（写一种）

    （2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________（写化学式）。

    （3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。

    （4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

    （5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？____________________________________。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

    （6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　)

    A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

    B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

    C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关苯甲酸重结晶实验的说法错误的是

    A. 溶解粗苯甲酸过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度

    B. 苯甲酸溶解时，若加水加热后仍有不溶物，说明该不溶物是不溶性杂质

    C. 过滤时，趁热过滤可防止苯甲酸晶体提前析出

    D. 冷却结晶时，温度过低杂质将析出，故此时温度不是越低越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA ， 则：

    （1）该气体在标准状况下的体积为　________　 L．

    （2）该气体在标准状况下的密度为　________　 g/L．

    （3）该气体所含原子总数为　________　个．

    （4）该气体的一个分子的质量为　________　g．

    （5）该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为________mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）

    A. Cl2在反应中仅作氧化剂

    B. ClO3—中心原子采用sp2杂化

    C. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

    D. 与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

    图1图2图3

    （1）图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________

    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ___________________________

    （2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：

    ①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电流方向为_________（填a→b或b→a）

    ②写出该电池负极的电极反应式________________________________________

    （3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

    ①该电解槽的阴极反应式为_____________________。

    ②制得的硫酸溶液从出口____（填“A”、“D”）导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)

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