铝是一种重要的金属.在生产.生活中具有许多重要的用途.如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知:(1)铝土矿的主要成分是Al2O3.此外还含有少量SiO2.Fe2O3等杂质,(2)溶液中的Na2SiO3与Na2[Al(OH)4]与反应.能生成硅铝酸盐沉淀.化学反应方程式为:2Na2SiO3+2Na2[Al(OH)4]═2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：（1）铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
（2）溶液中的Na₂SiO₃与Na₂[Al（OH）₄]与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na₂SiO₃+2Na₂[Al（OH）₄]═2Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH
回答下列问题：
（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：

；

．
（2）滤渣A的主要成分为

；滤渣A的用途是（只写一种）

．

考点：铝的化学性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）氧化铝属于两性氧化物，能和强碱NaOH反应生成偏铝酸钠和水，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱NaOH反应生成硅酸钠和水；
（2）铝土矿的成分有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃，氧化铝、二氧化硅都能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，氧化铁不反应，Na₂SiO₃与Na₂[Al（OH）₄]与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，据此判断滤渣成分，滤渣中含有铁元素、Si元素，据此判断其用途．

解答： 解：（1）氧化铝属于两性氧化物，能和强碱NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-，二氧化硅属于酸性氧化物，能和强碱NaOH反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（2）铝土矿的成分有Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃，氧化铝、二氧化硅都能和NaOH溶液反应生成可溶性的钠盐，氧化铁不反应且不溶于水，Na₂SiO₃与Na₂[Al（OH）₄]与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，所以滤渣成分为Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈，滤渣中含有铁元素、Si元素，所以滤渣可以作炼铁的原料或生产硅酸盐产品的原料，
故答案为：Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）．

点评：本题考查混合物的分离和提纯，侧重考查学生对物质性质的掌握，明确物质的性质即可解答，熟练注意元素化合物知识，有时还与基本操作、离子检验等联合考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol
①写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式

．
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列不能表示该反应达到平衡状态的标志有

（填字母序号）
A．容器中混合气体的平均相对分子质量不变化
B．n（CO）：n（CH₃OH）=1：1
C．容器中混合气体的压强不变化
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