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    下列说法不正确的是（　　）
    A、2，3-二甲基-4-乙基己烷的名称是正确的
    B、有机物CH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的产物为CH3CO18OC2H5和H2O
    C、肌醇与葡萄糖均含有六元环，互为同分异构体
    D、有机物能发生加成反应，氧化反应和还原反应
    考点：烷烃及其命名,同分异构现象和同分异构体,取代反应与加成反应
    专题：
    分析：A、选择主链，标号，按照系统命名法命名；
    B、乙酸与乙醇反应中乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯；
    C、肌醇和葡萄糖分子式相同，结构不同；
    D、根据该有机物所含有的官能团判断．
    解答： 解：A、最长的碳链为6个C，为己烷，2，3号C上分别一个甲基，4号C上一个乙基，系统命名为2，3-二甲基-4-乙基己烷，故A正确；
    B、乙酸与乙醇反应中乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，反应方程式为：CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O，故B错误；
    C、肌醇和葡萄糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
    D、含有苯环、C=C能加成，当与氢气加成时为还原反应，羟基能被氧化为醛基、羧基，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了较为全面，涉及烷烃系统命名法、酯化反应的原理、同分异构体的概念、有机物的机构和性质的关系，综合性较强，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A、在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、Cl-、NO3-
    B、在既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、NH4+、K+、NO3-
    C、在水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl-
    D、在pH=13的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在三种无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能产生沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是
     
    ，沉淀不溶解的是
     
    或
     
    ．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的
    1
    3
    ，这四种元素原子核电荷数总和为37．
    （1）Y元素的名称是
     
    ．
    （2）这四种元素原子半径的大小为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填元素符号）．
    （3）W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为
     
    ＜
     
    （用分子式表示）．
    （4）X元素的单质与氯气反应，形成的化合物的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质的比较中，正确的是（　　）
    A、原子半径：C＞N＞O
    B、熔点：SiO2＞CO2＞H2O
    C、热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
    D、氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    （2）溶液中的Na2SiO3与Na2[Al（OH）4]与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
    2Na2SiO3+2Na2[Al（OH）4]═2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．
    （2）滤渣A的主要成分为
     
    ；滤渣A的用途是（只写一种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成500mL溶液，请计算
    （1）24.0g氢氧化钠固体所含钠离子的数目约为多少？
    （2）上述NaOH溶液的物质的量浓度为多少？从中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，（若忽略加水过程中的体积变化），则需要加水多少毫升？
    （3）在题干中所得的氢氧化钠溶液中投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为多少？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于2mol二氧化碳的下列叙述中，正确的是（　　）
    A、含有2molO2
    B、体积为44.8L
    C、分子数约为6.02×1023个
    D、质量为88g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    未来生活中金属钛的运用越来越广泛，如可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-（毒性很强）氧化成CNO-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN-被处理的百分率．将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
    （1）中反应的离子方程式为
     

    （2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN-的处理效果．则丙中加入的除杂试剂是
     
    （填字母）
    a．饱和食盐水   b．饱和NaHCO3溶液  c．浓NaOH溶液   d．浓硫酸
    （3）丁在实验中的作用是
     
    ，装有碱石灰的干燥管的作用是
     

    （4）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN-被处理的百分率等于
     
    ，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低
     
    ？简要说明可能的原因
     
    ．
    （5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）
     
    ．

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