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    20．某高分子材料的结构简式为，组成该化合物的单体可能为
    ①　
    ②CH2═CH2
    ③　
    ④CH2═CHCH3
    ⑤CH2═CH-CH═CH2
    其中正确的组合是（　　）
    A．①②③B．①③④C．③④⑤D．②③⑤

    分析 首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，
    加聚产物的单体推断方法：凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体，凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体可能为两种（即单烯烃和二烯烃）或三种（其中一种单体中含有碳碳三键）．

    解答 解：高聚物的结构简式的主链含有6个C原子，且含有碳碳双键，则该有机物的单体可能有两种或3种；
    由于碳碳双键位于链节的中间位置，如果中间四个碳原子为一种单体，则主链中其它的两种物质只含有1个C，无法形成碳碳双键，
    所以该有机物分子的单体有3种，从左向右按照每2个C断开，然后分别将两个半键闭合即可该有机物的单体分别为：、CH2═CHCH3、，
    故选B．

    点评 本题考查了加聚反应原理、加聚反应产物单体的判断，题目难度中等，注意掌握加聚反应原理，能够根据高分子化合物结构简式判断其单体的结构简式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．分馏B．干馏C．蒸馏D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
    请回答下列问题：
    ①该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
    ③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点来源丰富；热值高；燃烧后不产生污染．
    （2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1═-197kJ•mol-1；
    H2O（g）═H2O（l）△H2═-44kJ•mol-1；
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3═-545kJ•mol-1
    则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g））+H2O（g）=H2SO4（l）△H3=-152kJ/mol．
    （3）已知下列反应的热化学方程式：
    6C （s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为5△H2+12△H3-2△H1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

    实验药品制取气体量气管中的液体
    ①Cu、稀HNO3H2O
    ②NaOH固体、浓氨水NH3
    ③Na2CO3固体、稀H2SO4CO2
    ④镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
    请回答下列问题：
    （1）简述如何检查该装置的气密性：量气管中加水后关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管右端液面升高且保持不变，说明气密性好．
    （2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．不可行，因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准．
    （3）实验②中剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF
    （4）实验③中，量气管中的液体最好是D．
    A．H2O　　　B．CCl4　　　　C．饱和Na2CO3溶液　　  D．饱和NaHCO3溶液
    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
    ①恢复至室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
    （6）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）
    编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL335.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数27.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．石油的裂化B．石油裂解C．石油的分馏D．古代植物变成煤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应．下列关于该有机物的说法不正确的是（　　）
    A．该化合物的相对分子质量是62
    B．该化合物的化学式为C2H6O2
    C．1mol该化合物能与2molO2发生催化氧化反应
    D．1mol该有机物最多能与2molNa反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
    阳离子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
    阴离子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
    为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B：KNO3；D：CuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3 ．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（　　）
    A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应
    C．某些金属或其化合物都有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某研究小组利用下图所示装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1，请回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）实验时，在滴加浓硫酸之前先打开弹簧夹，通N2一段时间后再关闭弹簧夹，该操作的目的是排除空气对实验的干扰；
    （3）装置B中肯定可以看到的现象是产生白色沉淀，该现象说明SO2具有还原性性；
    （4）分析B中现象产生的原因：
    观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
    观点2：SO2与Fe3+反应；
    观点3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，证明该观点应进一步检验确认生成的新物质，你认为应该检验的新物质为Fe2+；
    ②按观点3，只需将装置B中的 Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）a．
    a．6.0mol/L KNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
    b．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
    c．1.0mol/L FeCl3溶液．

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